Презентация - "Презентация по химии к уроку "Скорость химических реакций""
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 29.05.26
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии к уроку "Скорость химических реакций""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии к уроку "Скорость химических реакций"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Урок химии
9 класс
Карстовые пещеры, сталактиты и сталагмиты
Пожар в лесу
Пожар в лесу
Какое химическое понятие объединяет все явления, которые вы наблюдали на предыдущих слайдах
Химические реакции
Какое химическое понятие объединяет все явления, которые вы наблюдали на предыдущих слайдах?
Химические реакции
Химические реакции непрерывно происходят как внутри нашего организма, так и в окружающем нас мире.
Химические реакции – это процессы, в результате которых разрушаются старые химические связи и возникают новые и, как следствие, - из исходных веществ образуются новые вещества
Модельная схема реакции
2Н2 + О2 = 2Н2О
Что отличает эти реакции друг от друга?
Известно, что для полного гниения брошенной в лесу газеты потребуется год, для ржавления консервной банки – десять лет, а стекло практически не разрушается в течение столетий
Реакции, которые вы видели в начале урока:
- одни протекают мгновенно;
- другие довольно быстро;
- третьи в течение часов, дней, лет, тысяч лет.
Каков вывод можно сделать из приведенных примеров?
Химические реакции протекают с различной скоростью
Возможно ли управлять скоростью химических реакций?
В жизни часто возникает необходимость управлять химической реакцией:
для разжигания угля в топке нужно ускорить реакцию;
для тушения пожара – замедлить и прекратить совсем;
выплавку металла на металлургических заводах нужно ускорить;
процесс ржавления железа по возможности, замедлить.
Что нужно знать чтобы управлять скоростью реакции?
Необходимо знать факторы, от которых зависит скорость х. реакции
Предложите тему урока
Тема урока
Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Задачи урока:
1.Провести исследования по влиянию различных факторов на скорость химических реакций
2.Научиться использовать приобретенные знания в жизни
Гипотеза
Человек может управлять скоростью химических реакций, если будет знать от каких факторов она зависит
Исследование №1
Цель: выявить влияние природы веществ на скорость химической реакции
№1
Природа реагирующих веществ
Вывод: одни вещества по своей природе очень химически активные, другие менее активные. Зная природу используемых для реакций веществ, человек может управлять скоростью химических реакций!!!
Исследование №2
Цель: выявить влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
№2
Концентрация реагирующих веществ
Вывод по исследованию №2: чем выше концентрация реагирующих веществ, тем скорость реакции выше.
Человек может управлять скоростью химической реакции, изменяя концентрацию реагирующих веществ!!!
Исследование №3
Цель: выявить влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции
№2
Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ
Вывод по исследованию №3: чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем скорость реакции выше.
Человек может управлять скоростью химической реакции, применяя измельчение, растворение, перемешивание реагирующих веществ!!!
Исследование №4
Цель: выявить влияние температуры на скорость химической реакции
№1
Температура
Вывод по исследованию №4: повышение температуры ускоряет химическую реакцию. Повышение температуры на каждые 100С скорость большинства реакций увеличивает в 2-4 раза (Вант-Гофф).
Человек может управлять скоростью химической реакции, используя температурный фактор!!!
Исследование №5
Цель: выявить влияние катализаторов на скорость химических реакций
№1
Катализаторы
(ферменты)
Вывод по исследованию №5:присутствие катализатора ускоряет химические реакции.
Человек может управлять скоростью химической реакции, используя катализаторы (вещества, которые ускоряют х.р., но сами при этом не расходуются)!!!
Исследование №6
Цель: выявить влияние ингибиторов на скорость химических реакций
№1
Ингибиторы
Вывод по исследованию №6:присутствие ингибитора замедляет химические реакции.
Человек может управлять скоростью химической реакции, используя ингибиторы - вещества, которые замедляют химические реакции!!!
Ура!!!
Человек может управлять скоростью химических реакций!!!
Природа
реагирующих веществ
Концентрация
Площадь соприкосновения
t - температура
Kaтализаторы
Ингибиторы
Ура!!!
Человек может управлять скоростью химических реакций!!!
Использование знаний о скорости реакции в быту
1.Почему продукты хранят в холодильнике?
Использование знаний о скорости реакции в быту
1.Для консервирования продуктов используют вещества консерванты. Какое другое название можно дать этим веществам?
2. В каком случае мясо в супе быстрее сварится: порезанное мелко или крупным куском?
3. В каком случае головная боль пройдет быстрее, если принять шипучую таблетку или обычную твердую?
От каких факторов зависит скорость нижеприведенных реакций?
В металлургическом производстве руду используют в измельчённом виде
Площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ
Чтобы белье лучше отстирывалось, используем теплую воду
Температуры
При нарушении пищеварения назначают лекарственный препарат мезим
Наличия катализатора
При возникновении пожара в помещении нельзя открывать окна
Повышения концентрации кислорода
Железо более подвержено коррозии чем медь
Природы реагирующих веществ
Для предотвращения коррозии днище автомобиля обрабатывают специальными веществами
Использование ингибиторов
Знания и здоровье человека
Правила питания рекомендуют:
Почему?
Старайся не есть пищу в холодном виде
Повышение температуры ускоряет реакции переваривания пищи
Тщательно пережевывай пищу
Измельчение приводит к увеличению площади соприкосновения реагирующих веществ. Скорость реакций переваривания возрастает
Соблюдай постоянное время приема пищи
Происходит условнорефлекторное выделение пищеварительных ферментов (биокатализаторов), ускоряющих реакции переваривания пищи
Старайся не запивать пищу жидкостью, за исключением случаев, когда еда очень сухая
При запивании понижается концентрация реагирующих веществ в пищеварительном тракте. При этом скорость реакций переваривания понижается
Скорость химических реакций и экология
Химия дала человеку много синтетических веществ, которых никогда не было в природе. Безграмотное использование их человеком порождает масштабные экологические проблемы.
Знания о способах влияния человека на скорость химических реакций помогут спасти нашу планету от экологической катастрофы.
Гипотеза (задание 7)
Человек может управлять скоростью химических реакций, если будет знать от каких факторов она зависит
Нашла теоретическое и практическое подтверждение в ходе урока
Заполните таблицу
(Задание 8)
Задание на дом
(задание 10)
Спасибо за отличную работу!!!
