Презентация - "Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций" (9 класс)"
- Презентации / Другие презентации
- 2
- 02.06.24
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций" (9 класс)"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии на тему "Скорость химических реакций" (9 класс)", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
ТЕМА: ___________?
Скорость химической реакции
9 класс
ТЕМА: скорость химической реакции
Что такое скорость химической реакции
От чего она зависит ?
T
ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ
ХИМИЧЕСКОЙ
РЕАКЦИИ
1
t 1
t 2
ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВА ЗА Единицу ВРЕМЕНИ НАЗЫВАЕТСЯ
СКОРОСТЬЮ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
C2 – C1
∆t
∆C
=
±
t2 –t1
V =
±
V -
скорость химической реакции моль/(л · с)
∆C -
изменение молярной
концентрации моль / л
∆t
временной интервал с
-
КАК ИЗМЕРИТЬ СКОРОСТЬ
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ?
2
Что влияет на скорость реакции ?
3
ФАКТОРЫ
?
?
?
?
?
Влияние ПРИРОДЫ ВЕЩЕСТВ
(их сила и химическая активность )
+ Mg
HCl
+ Zn
+ Fe
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
HCl
HCl
Сильные кислоты: соляная, серная, азотная
Сильные основания: щелочи (растворимые)
Сильные неметаллы (7А группа)
Концентрация
(число молекул вещества)
Влияние ПОВЕРХНОСТИ СОПРИКОСНОВЕНИЯ РЕАГЕНТОВ
HCl
+ Zn
Порошок
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
HCl
+ Zn
Гранулированный
Кипящий слой
Влияние ТЕМПЕРАТУРЫ
H2SO4
+ CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
+ CuO
H2SO4
t
Правило Вант-Гоффа
При увеличении температуры на каждые 100 С скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.
Влияние КАТАЛИЗАТОРА
H2O2
+ MnO2
2H2O2= 2H2O+O2 ↑
H2O2
Влияние ИНГИБИТОРА
HCl
+ Fe
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
HCl
+ Fe
+ 2-3 капли
формалина
Что влияет на скорость реакции ?
3
ФАКТОРЫ
ТЕМПЕРАТУРА
ПЛОЩАДЬ
СОПРИКОСНОВЕНИЯ
ПРИРОДА
РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
КАТАЛИЗАТОР
ИНГИБИТОР
КОНЦЕНТРАЦИЯ
Прочитайте утверждения. Поставьте знак «V» в соответствующей колонке.
САМОПРОВЕРКА
