Презентация - "Презентация к уроку химии "Типы химических реакций", 8 класс"

- Презентации / Другие презентации
- 1
- 06.12.24
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация к уроку химии "Типы химических реакций", 8 класс"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация к уроку химии "Типы химических реакций", 8 класс", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Вариант 1 Вариант 2
простые вещества сложные вещества
Cu, NaCl, HCl, O2, H2O, Mn, Au, KOH, Br2, CaCl2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
СaO + CO2 → CaCO3↓
2Al + 3S → Al2S3
Mg +2HCl → MgCl2 + H2↑
AgNO3 + HCl → AgCl↓
Примеры реакций разложения
Разложение перманганата калия:
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Разложение карбоната кальция при нагревании:
CaCO3 = CaO + CO2↑
Горение магния в кислороде:
2Mg + O2 = 2MgO
серыйбелый
Гашение извести:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Реакции соединения
Реакции обмена
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 (белый осадок)
3AgNO3+Na3PO4 = Ag3PO4↓+3NaNO3
(жёлтый осадок)











