Презентация - "Кислоты 8 класс"

кислоты Учитель химии Филатова Галина Петровна ГБОУ СОШ № 381 Санкт - Петербург 8 класс

Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой? Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.

1)Что такое индикаторы? 2)Какие индикаторы вы знаете? 3) Как индикаторы меняют цвет в щелочной среде?

Изменение цвета индикаторов в щелочной среде Индикатор Нейтральная среда Щелочная среда Лакмус Фиолетовый Синий Фенолфталеин Бесцветный Малиновый Метиловый оранжевый Оранжевый Желтый

Изменение цвета индикаторов в кислой среде Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Красно- розовый

Состав и название кислот Название кислоты Формула Азотистая HNO2 Азотная HNO3 Хлороводородная (Соляная) HCl Сернистая H2SO3 Серная H2SO4 Сероводородная H2S Фосфорная H3PO4 Угольная H2CO3 Кремниевая H2SiO3

Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

По числу атомов водорода Классификация кислот

По содержанию кислорода в кислотном остатке

По растворимости

Серная кислота бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.

Обугливание лучинки серной кислотой

Обугливание сахара серной кислотой

Обугливание бумаги серной кислотой

Соляная кислота Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии. Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая» на воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода. Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Правило разбавления кислот При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать. Запомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!!!

ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ. Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений

H2CO3 → CO2↑ + H2O H2SO3 → SO2↑ + H2O В свободном виде не существуют. Они распадаются на воду и соответствующие оксиды.

Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам? Помните, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода + 1 и кислорода – 2. Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение. Например в формуле H2SO4 степень окисления серы обозначим за Х, тогда (+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6 Серной кислоте H2SO4, в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3

Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты HCl, SO3, NaOH,CuCl2 HNO3, H2S, HCl, H3PO4 K2O, H2SO4, H2S, KOH AgNO3, CO2, CuSO4, HCl

Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только двухосновные кислоты HNO3, H2S, HCl, H3PO4 H3PO4, H2SO4, H2S, HCl H2S, H2SO4, H2SiO3, H2CO3 HNO3, H2CO3, H2SO4, HF

HNO3, H2S, HCl, H2CO3 HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3 H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4 HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2 Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислородсодержащие кислоты Проверь себя

Проверь себя В кислой среде синий лакмус становится: фиолетовым красным малиновым не изменяет окраску

Проверь себя Установите соответствие оксид – гидроксид: 1) Серная кислота H2SO4 - 2) Азотная кислота HNO3 – 3) Угольная кислота H2CO3 – 4) Хлорная кислота H3PO4 - а) SO3 б) N2O5 в) СО2 г) P2O5

Вспомните правило разбавления кислот

Используемая литература: 1. О. С. Габриелян. Химия 8 класс, ООО «Дрофа» 2007 2. М. Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии, «Вако» Москва 2004 3. Интернет-ресурсы http://experiment.edu.ru/ log.searchengineer.ru/ http://www.korkitv.tv/img/foto_profile/Mystique1986.jpg http://engschool18.ru/ http://900igr.net/datas/khimija/Kislota-1/0004-004-Razbavlenie-sernoj-kisloty.jpg http://en.academic.ru/pictures/enwiki/72/Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png http://chimia24.ucoz.ru/skrinshot/H2SO4sbumagoy.jpg http://www.scienceclarified.com/images/uesc_09_img0486.jpg http://www.swastikchemicals.co.in/Products/IMAGES/Products/3795777sulphuric_acid.jpg http://gvleontyeva.narod.ru/H2SO4.gif http://uroki-ximii.ru/files/additional/solubility_table.jpg http://www.aybolit.org/wp-content/uploads/2011/09/ozog.jpg