Презентация - "окислительно- восстановительные реакции"
- Презентации / Презентации по Химии
- 10
- 16.10.20
Просмотреть и скачать презентацию на тему "окислительно- восстановительные реакции"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "окислительно- восстановительные реакции", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
8 класс окислительно- восстановительные реакции
Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0 Al2O3 - 2 x 3·(-2) + 2·x = 0 - 6 + 2·x = 0 2·x = 6 X = 3 + 3
Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Химические реакции, протекающие без изменения степеней окисления химических элементов, относятся к неокислительно-восстановительным реакциям. В этой химической реакции степени окисления химических элементов в исходных веществах и в продуктах реакции не изменяются
CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 Химические реакции, протекающие c изменением степеней окисления химических элементов, относятся к окислительно-восстановительным реакциям. у атома меди степень окисления уменьшилась У атома углерода степень окисления увеличилась
По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы: Окислительно-восстановительные Не окислительно - восстановительные
Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса
Al + S → Al 2S3 0 0 +3 -2 Al 0 – 3e → Al +3 S 0 + 2e → S -2 6 2 3 Al 0 – S 0 – восстановитель, процесс окисления окислитель, процесс восстанов- ления 2 3
Восстановитель – элемент, который отдает электроны. Окислитель – элемент, который принимает электроны. S – 2e → S 0 +2 P + 3e → P 0 - 3 S – 2e → S 0
Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. Процесс восстановления – это процесс присоединения электронов. S – 2e → S 0 + 2 P + 3e → P 0 - 3
Значение окислительно- восстановительных реакций
Лесные пожары C + O2 → CO2
фотосинтез О2 О2 О2 О2 CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Коррозия металлов Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3
Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Извержение вулканов S + O2 → SO2
Сгорание топлива
Брожение глюкозы Бродильный цех C6H12O6 → C2H5OH + CO2
Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl
Салют Fe + O2 → Fe2O3
Молния N2 + O2 → 2 NO
