Презентация - "Элементы главной подгруппы III группы"
- Презентации / Презентации по Химии
- 7
- 13.10.20
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Элементы главной подгруппы III группы"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Элементы главной подгруппы III группы", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
город Альметьевск 2012 год Выполнили: ученицы 11 класса Зигангирова Регина Фазлиахметова Аделя Проверила: Ильясова Л.С. Презентация на тему: элементы главной подгруппы III группы
В главную подгруппу III группы входят:
2 3 +5 11 P = 5 e = 5 N = 6 − Электронная формула: Бор
27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N = 14 − Электронная формула:
Галлий +31 70 2 8 18 3 P = 31 e = 31 N = 39 − Электронная формула:
Индий In 115 +49 8 18 3 18 2 P = 49 e = 49 N = 66 Электронная формула: −
Таллий − 8 18 32 2 18 3 P = 81 e = 81 N = 123 204 +81 Электронная формула:
Общая характеристика На внешнем электронном уровне элементов главной подгруппы имеется по три электрона (s2р1). Они легко отдают эти электроны или образуют три неспаренных электрона за счет перехода одного электрона на р-уровень. Для бора и алюминия характерны соединения только со степенью окисления +3. В отличие от алюминия галлий обладает явно неметаллическими свойствами. Эти свойства в ряду Gа, In, Тl ослабевают, а металлические свойства усиливаются. Все элементы III группы обладают очень сильным сродством к кислороду, и образование их оксидов сопровождается выделением большого количества теплоты.
Бор Бор (от лат. Borum). В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду углерода, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник).
Алюминий Алюми ний (от лат. Aluminium)-лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Относится к группе лёгких металлов. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
Галлий. Га ллий (от лат. Gallium) мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Относится к группе лёгких металлов. Одной из особенностей галлия является широкий температурный интервал существования жидкого состояния (от 30 и до 2230 °C), при этом он имеет низкое давление пара при температурах до 1100—1200 °C.
Индий. И ндий (от лат. Indium) ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Относится к группе лёгких металлов. Сходен по химическим свойствам с алюминием и галлием, по внешнему виду с цинком.
Таллий. Та ллий (от лат. Thallium) мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к группе тяжёлых металлов Таллий — тяжёлый металл. При температуре 2,39 K он переходит в сверхпроводящее состояние.
Применение. Бор
Применение Алюминий
Применение. Галлий
Применение. Индий
Применение. Таллий
Химические свойства Легко реагирует с простыми веществами: 1. С кислородом, образуя оксид алюминия: Al + O2 = Задание № 1 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
2. С галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: Al + Cl2 = Задание №2 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
с другими неметаллами реагирует при нагревании: с фтором, образуя фторид алюминия: Al + F2 = Задание №3 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3F2 = 2AlF3
с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + S = Задание №4 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3S = Al2S3
с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N = Задание №5 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия: Al + 3С = Задание №6 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 4Al + 3С = Al4С3
Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): 2Al + Н2O = Задание №7 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): Al + NaOH + H2O = Задание №8 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
