Презентация - "Химические реакции"
- Презентации / Презентации по Химии
- 0
- 16.10.20
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Химические реакции"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Химические реакции", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское
Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.
Цели и задачи урока Образовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов Развивающие Развитие логического мышления обучающихся Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы Воспитательная Продолжить формирование творческого начала обучающихся. Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.
Содержание Аннотация Цели и задачи урока Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По числу вступивших в реакцию веществ
Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию веществ По механизму
По числу вступивших в реакцию веществ Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Из нескольких веществ получается одно новое Из одного вещества получается несколько новых Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного Два сложных вещества обмениваются своими составными частями S + O2 = SO2 2H2O = 2H2 + O2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O
Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)
Образование осадка 2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓ Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓ образование газа Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O CO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O образование воды KOH+HNO3 = KNO3 +H2O OH- + H+ = H2O
По тепловому эффекту Экзотермические - идут с выделение теплоты S + O2 = SO2 + Q Эндотермические - Идут с поглощением теплоты N2 + O2 = 2NO -Q
По обратимости Необратимые - идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты Обратимые - Идут одновременно в двух противоположных направлениях N2 +H2 ↔NH3↑
По изменению степени окисления Идут без изменения степени окисления элементов CaCO3 = CaO + CO2 Окислительно – восстановительные реакции - Идут с изменением степени окисления 2Na + Cl2 = 2NaCl
По механизму Ионные NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ +Cl- = Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- = H2O Свободнорадикальные H2 + Cl2 = 2HCl Cl : Cl = 2Cl. Cl. + H : H = H : Cl + H. H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.
По агрегатному состоянию веществ Гомогенные - между веществами нет поверхности раздела фаз H2 + Cl2 = 2HCl Гетерогенные - Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т) С + О2 = СО2
Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. Mn(OH)2 MnO + H2O -Q FeSO4 + BaCI2 BaSO4 + FeCI2 Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O Si + CI2 SiCI4 As2O5 + H2O H3AsO4 P + CI2 PCI3 K2SO4 + AgNO3 Ag2So4 + KNO3 Sn + HCI SnCI2 + H2 +Q Определите тип химических реакций.
Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ: HCI и Mg(OH)2 Zn и H2SO4 S и O2 H2O и Na2O NaCl и F2
Вывод Поставленные цели урока достигнуты
Ресурсы Литература, Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008. Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 11кл Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы Интернет ресурсы http://www.hemi.nsu.ru http://chemistry.ru http://www.chem.km.ru/
