Презентация - "Презентация на тему "Амфотерные соединения""
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 17.08.26
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация на тему "Амфотерные соединения""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация на тему "Амфотерные соединения"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Амфотерные соединения
12/09/2022
Амфотерные соединения-
это вещества - «хамелеоны».
При добавлении к таким веществам кислоты,
проявляют основные свойства,
а при добавлении к ним щелочи –
проявляют кислотные свойства.
Такая кислотно-основная двойственность
химических свойств получила название АМФОТЕРНОСТЬ.
Амфотерность
способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют.
Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и многих элементов побочных подгрупп.
Амфотерные элементы
Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов Б-групп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
Амфотерные соединения
К амфотерным соединениям относятоксиды и гидроксиды некоторых металлов
(в них металл чаще всего имеет степень окисления +3, чуть реже +2).
Амфотерные соединения проявляют одновременно и основные, и кислотные свойства
Амфотерные оксиды
Химические свойства амфотерных оксидов
Взаимодействие с кислотами
При реакции с соляной кислотой оксида цинка образуются соль хлорид цинка и вода:
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
2. Взаимодействие с щелочами
Амфотерный оксид цинка в реакции со щелочью гидроксидом калия образовал соль цинкат калия и воду.
ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O
Амфотерные гидроксиды
Физические свойства амфотерных гидроксидов
Амфотерные гидроксиды – это нерастворимые в воде твердые вещества, как правило, белого цвета
Получение
Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента,
например:
ZnSO4+2NaOH⟶Zn(OH)2↓+Na2SO4
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.).
Химические свойства
амфотерных гидроксидов
1. Взаимодействие с раствором кислоты:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
образуется соль и вода
![<br>3. Взаимодействие с избытком раствора щелочи:<br>Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]<br>Полученный тетраги](https://9giiu0g54k8c.redirectto.cc/s11/1/4/3/0/4/5/13.jpg "<br>3. Взаимодействие с избытком раствора щелочи:<br>Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]<br>Полученный тетраги")
3. Взаимодействие с избытком раствора щелочи:
Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]
Полученный тетрагидроксоалюминат калия K[Al(OH)4] – комплексное соединение.
Химические свойства амфотерных гидроксидов
2.Взаимодействие со щелочью приводит к образованию соли алюмината калия и воды.
Al(OH)3+2KOH=K2AlO2+2H2O
Комплексные соли анионного типа
устойчивы в щелочной среде,
но разрушаются
при подкислении растворов
Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O
4. Амфотерные гидроксиды, как и нерастворимые основания, при нагревании разлагаются:
2Al(OH )3 = Al2O3 + 3H2O
Химические свойства
амфотерных гидроксидов
