Презентация - "Презентация по теме: Железо. Соединения железа"
- Презентации / Другие презентации
- 1
- 11.04.26
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по теме: Железо. Соединения железа"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по теме: Железо. Соединения железа", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Химия 9 класс
Урок № 18,19
Железо.
Соединения железа
Подготовила: учитель химии МБОУ «СШ №65»
Панина Наталья Николаевна
Железо
2
магнетит
гематит
лимонит
сидерит
пирит
По запасам железных руд Россия занимает первое место
Железо как простое вещество
Серебристо – белый блестящий металл;
Тпл = 1536 0С;
Пластичный;
Находит широкое применение в промышленности;
Сплавы железа – сталь и чугун;
Легко намагничивается и размагничивается.
3
Химические свойства железа
СО Fe +2; +3; +6
Галогены – элементы VIIA группы: F, Cl, Br, I являются сильными окислителями! Они окисляют железо до степени окисления +3!
Соединения железа. Оксиды железа
FeO
Оксид железа (II)
Основный оксид
4
Fe2O3
Оксид железа (III)
Амфотерный оксид
FeO + 2HCl = FeCl2 +H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 2NaOH(конц) = 2NaFeO2 + H2O
t
Fe3O4 (FeO * Fe2O3) – железная окалина
Феррат натрия
Получение оксида железа (II)
Fe(OH)2 = FeO + H2O
t
Получение оксида железа (III)
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
t
Соединения железа. Гидроксиды железа
Гидроксид железа (II) Fe(OH) 2
Преобладают основные свойства
5
Гидроксид железа (III) Fe(OH) 3
Преобладают амфотерные свойства
Получают гидроксид железа (II) действием щелочи на растворы солей железа (II)
Гидроксид железа (II) нерастворимое в воде основание. Растворяется в кислотах, образуя соли железа (II)
Fe(OH) 2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Получают гидроксид железа (III) из гидроксида железа (II) по реакции окисления:
4Fe(OH) 2 + O2 + H2O = 4Fe(OH)3
Также гидроксид железа (III) можно получить по реакции обмена между раствором соли железа СО +3 и щелочью
FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl
Качественные реакции на ионы железа
6
7
Качественные реакции на ионы железа
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2fce814d-5341-9608-d94f-d8bbd94822b3/index.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9d3df838-d4d4-c17b-be58-7558b90c827d/index.htm
Соли железа
Железный купорос FeSO 4*H 2 O
8
Хлорид железа (III) FeCl 3
Химические свойства стр. 175
Задание:
9
Задание:
10
Задание:
11
Домашнее задание
§ 34 стр. 172-176 учить химические свойства железа и его соединений;
Выполнить ВСЕ задания из презентации!
Повторить тему металлы (щелочные, щелочноземельные, алюминий, железо, физические и химические свойства металлов, коррозия металлов, способы получения металлов)
12
