Презентация - "Презентация урока "Соединения железа""
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 16.01.26
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация урока "Соединения железа""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация урока "Соединения железа"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Тема урока.
Соединения железа.
Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:
Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа
Заряд ядра, распределение электронов по уровням
Заряд ядра +26, распределение é 2, 8,
14, 2
Электронная формула внешнего уровня
…4s2 3d6
Степень окисления
+2, + 3
Проверьте ошибки и коэффициенты
Fe + S→ Fe S
3Fe + 2O2 → Fe3O4
2Fe +3СI₂ → 2FeCI₃
Проверьте ошибки и коэффициенты
Fe + 2HCI → FeCI₂ + H₂
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Fe + CuCl2→ Cu + FeCl2
3Fe+ 4H2O (пар) → Fe₃O₄ + 4H2
СЕГОДНЯ НА УРОКЕ:
1. Оксиды и гидроксиды железа +2 и +3, их характер
2. Получение гидроксидов железа
(лабораторная работа)
3. Качественные реакции на ионы железа (лабораторная работа)
4. Биологическая роль железа, токсичность железа
Fe
Fe²⁺
Fe³⁺
FeO
Fe(OH)₂
FeCI₂
Fe₂O₃
Fe(OH)₃
FeCI₃
Основные соединения железа
Fe²⁺Fe³⁺
Fe₃O₄
(FeO•Fe₂O₃)
Экспериментальная
Соблюдайте ПТБ!
Получение гидроксидов железа
FeCI₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +2NaCI
FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI
Fe(OH)₂ окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску
4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃
Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺
Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN
Fe³⁺ реактив – желтая кровяная соль – K₄[Fe(CN)₆]
Fe²⁺ реактив – красная кровяная соль - K₃[Fe(CN)₆]
Нахождение в природе
В свободном виде в метеоритах
В живых организмах
Биологическая
Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо -белковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке.
В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови.
Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.
Важнейшие источники железа
Токсичность железа
Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление
Железо занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка.
Соединения Fe²⁺ токсичнее соединений Fe³⁺
Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд
Генетические связи Fe
ПРОЙДИТЕ, СОСТАВИВ СООТВЕТСТВУЮЩУЮ СХЕМУ РЕАКЦИЙ, ОТ ОДНОГО УКАЗАННОГО В ЗАДАНИИ ВЕЩЕСТВА К ДРУГОМУ:
- ОТ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) ДО ЖЕЛЕЗА
- ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА(III)
СЕГОДНЯ Я УЗНАЛ…
Я УДИВИЛСЯ…
ТЕПЕРЬ Я УМЕЮ…
Я ХОТЕЛ БЫ…
Домашнее задание
§ 14, упражнение 4 стр. 82
Задача 6 стр. 83 (по желанию)
Спасибо
за
работу!
