Презентация - "Презентация на тему "ЕГЭ по химии в 2022"

Рассмотрим изменения в ЕГЭ 2022 года по химии
В экзаменационном варианте общее количество заданий уменьшено с 35 до 34. Это достигнуто в результате объединения контролируемых элементов содержания, имеющих близкую тематическую принадлежность или сходные виды деятельности при их выполнении.
Элементы содержания «Химические свойства углеводородов» и «Химические свойства кислородсодержащих органических соединений» (в 2021 г. – задания 13 и 14) будут проверяться заданием 12. В обновлённом задании будет снято ограничение на количество элементов ответа, из которых может состоять полный правильный ответ.
Исключено задание 6 (по нумерации 2021 г.), так как умение характеризовать химические свойства простых веществ и оксидов проверяется заданиями 7 и 8.
Изменён формат предъявления условий задания 5, проверяющего умение классифицировать неорганические вещества, и задания 21 (в 2021 г. – задание 23), проверяющего умение определять среду водных растворов: в текущем году потребуется не только определить среду раствора, но и расставить вещества в порядке уменьшения/увеличения кислотности среды (рН).
Включено задание (23), ориентированное на проверку умения проводить расчёты на основе данных таблицы, отражающих изменения концентрации веществ.
Изменён вид расчётов в задании 28: требуется определить значение «выхода продукта реакции» или «массовой доли примеси».
Изменена шкала оценивания некоторых заданий в связи с уточнением уровня их сложности и количеством мыслительных операций при их выполнении. В результате этого максимальный балл за выполнение работы в целом составит 56 баллов (в 2021 г. – 58 баллов).

Изменение содержания заданий ЕГЭ-2022 по химии

Общая характеристика работы
Экзаменационная работа состоит из двух частей.
Первая часть содержит 28 заданий с кратким ответом, среди них 20 заданий базового уровня сложности, каждое из которых при правильном выполнении оценивается в 1 первичный тестовый балл (задания 1-5, 9-13, 16-21, 25-28), и 8 заданий повышенного уровня сложности, каждое из которых максимально может быть оценено в 2 балла (задания 6-8, 14, 15, 22-24, 26).
Вторая часть включает 6 заданий с развёрнутым ответом высокого уровня сложности.

Выводы
Уменьшилось число вопросов с 35 до 34. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (ЕГЭ-2021) и объединения вопросов 13 и 14 в один вопрос и добавления вопроса 23.
Уменьшился максимальный первичный балл с 58 до 56. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), объединения вопросов 13 и 14 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), снижения уровня сложности вопросов 20 и 21 с повышенного на базовый (уменьшение на1 балл каждого).
Принципиально изменились вопросы 5 (классификация неорганических веществ), 12 (свойства углеводородов и их функциональных производных), 21 (понятие о кислотности среды), 23 (расчёт характеристики химического равновесия с использованием табличной формы представления данных), 28 (расчётная задача базового уровня сложности).

Методические подходы к организации подготовки обучающихся к ГИА по химии
Материалы сайта ФИПИ http://fipi.ru/
Документы, определяющие структуру и содержание КИМ ЕГЭ и ОГЭ (кодификатор, спецификация, демоверсия)
Открытый банк заданий
Учебно-методические материалы для председателей и членов региональных предметных комиссий
Методические рекомендации прошлых лет

Задание 5 (базовый уровень)

Вопрос 12

Вопрос 21

Вопрос 23

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2NO(г) + О2(г) 2NO2(г) установилось химическое равновесие.







Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию кислорода и равновесную концентрацию оксида азота(II). В ответе приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Пример заданий 23

Новый тип задания 24 Базовый уровень
В таблице приведена растворимость бромида калия (в граммах KBr
на 100 г воды) при различной температуре.





Определите, сколько граммов бромида калия выпадет в осадок при
охлаждении 250 г насыщенного при 80 С0 раствора до температуры 20 С0.
(Запишите число с точностью до целых)

Вопрос 28

Рассмотрим указанные задания на примере КИМ открытого варианта (вызывают затруднения)
Задание 14. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует изопропиловый спирт.
1) бром (водн.)
2) водород
3) серебро
4) перманганат калия
5) оксид меди(II)
Задание 15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует аланин, но не реагирует анилин.
1) H2SO4
2) Cu(OH)2
3) NaOH
4) Br2 (р-р)
5) HBr



Задание 26. Установите соответствие между названием высокомолекулярного соединения и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Рассмотрим указанные задания на примере КИМ открытого варианта
Задание 24. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему HCOOCH2CH3(ж) + H2O(ж)  HCOOH(ж) + CH3CH2OH(ж) – Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:
сернистый газ, гидроксид натрия, пероксид натрия, фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Пример заданий
Из предложенного перечня выберите вещества, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ и образуется щёлочь. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Пример заданий
31. Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:
сернистый газ, гидроксид натрия, пероксид натрия, фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

ЗАДАНИЕ 31
Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили раствор иодида калия. Одна из полученных при этом солей, не содержащая в своём составе атомов кислорода, прореагировала с концентрированным раствором азотной кислоты. Образовавшееся простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли добавили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

ЗАДАНИЕ 32

Через 522 г 10%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 94,08 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный при некоторой температуре раствор, полученный добавлением к воде медного купороса (CuSO4 ·5H2O) массой 100 г.
В результате реакции массовая доля сульфата меди(II) в растворе уменьшилась в 4 раза. Вычислите растворимость (в г на 100 г воды) сульфата меди(II) при данной температуре.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
искомых физических величин).
Пример задания 33

Пример задания 33

Вещество А содержит 2,60% водорода, 20,78% кислорода, 29,87% натрия по массе, остальное углерод. Вещество А образуется при обработке вещества Б избытком водного раствора гидроксида натрия без нагревания. Известно, что функциональные группы в молекуле вещества Б находятся у соседних атомов углерода.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу
вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает
порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).
Пример задания 34