Презентация - "Презентация по химии "Углерод и его соединения""
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 26.12.25
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии "Углерод и его соединения""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии "Углерод и его соединения"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Углерод и его соединения
Выполнила: ученица МКОУ Клеповская СОШ
Пустовалова Ольга.
Учитель биологии и химии: Мельник Наталья Васильевна.
Цель
Расширить знания учащихся о неметаллах на примере углерода как химическом элементе и простом веществе, его строении, особенностях, свойствах.
Углерод является одним из первых химических элементов, который стал известен человеку. Первобытный человек соприкоснулся с ним, когда готовил пищу и грелся у костра.
История открытия
Научное открытие углерода произошло в 1791 году, когда английский химик Теннант впервые получил свободный углерод. Для получения углерода он пропускал пары фосфора над прокаленным мелом. В результате этой химической реакции образовались фосфат кальция и чистый углерод.
Положение в периодической системе:
Неметалл
IV группа, главная подгруппа
II период, 2 ряд
Степени окисления: -4,0,+2,+4
Оксиды:
СО(не образует кислот) – угарный газ
СО2(кислотообразующий) – углекислый газ
Кислота:H2CO3
CH4 - метан
Химические свойства углерода
В токе кислорода алмаз при небольшой температуре сгорает с образованием углекислого газа:
C(алмаз) + O2 CO2
Восстановительные свойства углерод проявляет и в реакциях со сложными веществами окислителями:
C + 2H2SO4 CO2 +2SO2 +2H2O
Практическое значение имеет использование кокса в качестве восстановителя в металлургии:
C + ZnO CO + Zn
Окислительные свойства. При нагревании углерод взаимодействует с металлами:
4Al + 3C Al4C3
Углерод выступает в роли окислителя:
Si + C SiC
При взаимодействии с углеродов проявляет окис. св-ва:
C + 2H2 CH4
t
t
t
t
Характерные степени окисления углерода:
-4, 0, +2, +4
CH4
метан
С
Уголь
Графит
Алмаз
СО
Угарный газ
СО2
Углекислый газ
Метан
Физические свойства метана:
Газ без цвета и запаха
Плохо растворим в воде
Горюч, взрывоопасен
Токсичен
В два раза легче воздуха: D(CH4) = 0,53
Алмаз
Самое твёрдое природное вещество. Но он хрупок. При нагревании без доступа воздуха превращается в графит.
Графит
Название графит происходит от латинского «пишущий». Графит довольно мягок, легко расслаивается.
Карбин
Карбин — аллотропная форма углерода на основе sp-гибридизации углеродных атомов.
Химические свойства угарного газа
1)Оксид углерода (II) или угарный газ - несолеобразующий оксид
2)Оксид углерода (II) или угарный газ – восстановитель:
Химические свойства углекислого газа
1)Оксид углерода (IV) или углекислый газ - солеобразующий (кислотный) оксид
2)Оксид углерода (IV) или углекислый газ - окислитель:
Применение оксидов углерода:
Угольная кислота H2CO3
Угольная кислота - слабая двухосновная кислота. Молекула угольной кислоты имеет плоское строение.
Лишь незначительная часть растворенного оксида углерода(II) вступает с водой в хим. реакцию:
CO2 + H2O H2CO3
Соли угольной кислоты
Образует два ряда солей: средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты).
Свойства солей угольной кислоты
Вывод
Вся земная жизнь основана на углероде. Каждая молекула живого организма построена на основе углеродного скелета. Атомы углерода постоянно мигрируют из одной части биосферы (узкой оболочки Земли, где существует жизнь) в другую. Для углерода характерны степени окисления +4, +2, –4, он может быть окислителем и восстановителем. По отношению к кислороду углерод проявляет восстановительные свойства. По отношению к водороду, металлам и менее электроотрицательным неметаллам – окислительные.
