Презентация - "Презентация по химии "Углерод""
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 06.11.25
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии "Углерод""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии "Углерод"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Углерод
Физические свойства
Алмаз. Кристаллическое вещество, прозрачное, бесцветное, обладает сильной лучепреломляемостью. Очень твердый, не проводит электрический ток, плохо проводит тепло. Атомная кристаллическая решетка.
Используют для обработки особо твердых материалов(буры, стеклорезы), используют в ювелирных изделиях.
Графит. Слоистое кристаллическое вещество, непрозрачно, темно-серого цвета, имеет металлический блеск. Мягкий, электропроводный. Атомная кристаллическая решетка.
Используют в качестве электродов, плавильных тиглей, замедлителя нейтронов в ядерных реакторах, смазки, графитовых грифелей.
Уголь. Черный порошок. Атомная кристаллическая решетка.
Используют как адсорбент (Адсорбция – поглощение жидких/газообразных веществ поверхностью твердого тела) для очистки сахара и спирта, в медицине, для защиты дыхательных путей
Древесный уголь
Активированный уголь
Химические свойства
Малоактивен, на холоде реагирует только с F2.Химическая активность растет с повышением температуры.
Восстановительные свойства
С+O2(изб)=CO2(t)C+2ZnO=2Zn+CO2(t)
2С+O2(недост)=2CO(t)Fe3O4+4C=3Fe+4CO(t)
С+H2O=CO+H2O(t)CuO+C=Cu+CO(t)
C+4HNO3(конц)=CO2+4NO2+2H2O(t)
C+2H2SO4(конц)=CO2+2SO2+2H2O(t)
CaSO4+4C=CaS+4CO (t)
Окислительные свойства
3С(кокс)+СaO=CO+CaC2(t)3C+4Al=Al4C3(t)
2Be+C=Be2C(t)Ca+2C=CaC2 (t)
С+Si=SiC(t)2H2+C=CH4(t, Ni)
CO
Угарный газ. Малорастворим в воде, бесцветный.
Очень ядовит.
Получение 1)в газогенераторах: С+O2=CO2(t)
CO2+C=2CO(t)
2)лабораторно: HCOOH=H2O+CO(t)
!
Химические свойства
При нормальных условиях инертен, при повышенной температуре – восстановитель. Восстанавливает только металлы после Al. Несолеобразующий.
CO+Cl2=COCl2(hν) – оксохлорид(фосген).Яд!
2СO+O2=2CO2(t)Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2(t)
СO+H2O=CO2+H2O(t, Ni)CuO+CO=Cu+CO2(t)
CO+NaOH(к)=HCOONa(t, p)
COCl2+4KOH=K2CO3+2KCl+2H2O(t)
CO2
Углекислый газ. Растворим в воде, бесцветный, без запаха. В твердом состоянии – хладагент, «сухой лед»
Получение 1)обжиг известняка: CaCO3=CaO+CO2(t)
2)C+O2=CO2
3)лабораторно: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(t)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Собирают путем вытеснения воздуха из колбы.
Химические свойства
При повышенной температуре – окислитель.
CO2+C=2CO(t)2Mg+CO2=C+2MgO
(только для магния)
Вытесняет более слабые кислоты, чем угольная
Сa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
Выделение малорастворимых гидроксидов из гидроксосолей:
K[Al(OH)4]+CO2(изб)=Al(OH)3+KHCO3
H2CO3 и карбонаты
Слабая кислота, существует только в растворе.
Может образовывать средние и кислые соли
СO2+H2O=H2CO3
NaOH+CO2+H2O=NaHCO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3
Na2SO4+CaCO3+2C=Na2CO3+CaS+2CO2
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O(t)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
CaCO3=CaO+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
