Презентация - "Презентация по химии на тему "Решение задач" (9 класс)"
- Презентации / Другие презентации
- 5
- 11.02.25
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии на тему "Решение задач" (9 класс)"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии на тему "Решение задач" (9 класс)", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Химия9 класс
Химия 9 класс
Варианты решения задач
МОУ Чарская
средняя общеобразовательная школа №1
Учитель химии: Е.В. Стулева
Условия задачи
К 500 г насыщенного при температуре 20 С раствора сульфата магния прилили достаточный для проведения реакции объём раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка.
Дано:
m(р-ра 1)=500г
m( осадка)-?
По рисунку 126 (уч. О.С. Габриелян), стр.213 находим массу MgSO4, который растворяется в 100 г воды при температуре 20 С.
t=20 C
m(H2O)= 100г
+
Решение
Масса сульфата магния равна 36 г
m(MgSO4)=36г
Определив массу, вычислим массовую долю MgSO4 в растворе по формуле:
ω= m(в-ва)/m(р-ра)
Масса раствора находится по формуле:
m(р-ра)=m(Н2О)+m(в-ва)
m(р-ра2)=100г+36г=136г
ω1(MgSO4) = 36г/136г=0,265 (в 100 г воды).
Решение
Вычислив массовую долю MgSO4 в растворе, мы можем рассчитать массу MgSO4 содержащегося в 500 г раствора по формуле:
m(в-ва)=m(р-ра)* ω
m(MgSO4)= 500* 0,265=132,5 г
Вариант I:
нахождение неизвестного через массу веществ
1)Запишем уравнение химической реакции
132,5г. х г
MgSO4+ВаCI2= BaSO4 +MgCI2
120 г/моль 233 г/моль
2)Над формулой MgSO4 запишем вычисленную массу 132,5г; а над формулой BaSO4-х г
3)Вычислим молекулярную массу MgSO4 и BaSO4 :
М(MgSO4)=24+32+(16*4)=120 г/моль
М(ВаSO4)= 137+32+(16*4)=233г/моль
Значение подписываем под соответствующие формулы
4)Составляем и решаем пропорцию
132,5 г (MgSO4) соответствует х г (BaSO4)
120 г/моль (MgSO4) соответствует 233 г/моль (BaSO4)
х=132,5г*233г/моль/120г/моль= 257,2 г
Ответ: m(BaSO4)=257,2 г
Вариант II:
нахождение неизвестного через количества вещества
Находим количество вещества MgSO4
по формуле n=m/M
n(MgSO4)= 132,5 г/120г/моль=1,1041 моль
Записывает уравнения реакции, над и под соответствующими формулами указываем число моль
1,1 моль х моль
MgSO4+ВаCI2=BaSO4 +MgCI2
1 моль 1 моль
Составляем и решаем пропорцию:
1,1 моль MgSO4 соответствует х мольBaSO4
1 моль MgSO4 соответствует 1 моль BaSO4
n (BaSO4)=1,1*1/1=1,1моль
Затем массу находим по формуле:
m=M*n
M(BaSO4)=137+32+(16*4)=233 г/моль
m(BaSO4)= 233 г/моль*1,1041 моль=257,2 г
Ответ: m(BaSO4)= 257,2 г
Источники
Химия. Учебник для 9 класса. Габриелян О.С.
https://otvet.imgsmail.ru/download/13376233_c0ec9f182b2c5fe4bd61bc50cd35a265_800.jpg
