Презентация - "Презентация: "Классификация химических реакций""

Классификация химических реакций в неорганической химии
Разработала: учитель химии
МБОУ «СОШ №19»
г. Курск
Бондарева Светлана Николаевна

В данный момент на нашей планете протекают миллионы химических реакций
Основная часть этих реакций – сложнейшие процессы, протекающие в живой природе

Принципы классификации химических реакций
По числу и составу реагентов и их продуктов
По тепловому эффекту
По изменению степени окисления
По фазовому состоянию
По использованию катализатора
По направлению

I. По числу и составу реагентов и их продуктов

II. По тепловому эффекту
Экзотермические реакции
Эндотермические реакции

III. По изменению степени окисления
Окислительно-восстановительные реакции
Реакции без изменения степеней окисления

Степень окисления – условный заряд атома элемента в соединении, вычисленный из предположения, что оно состоит только из ионов, или это количество отданных или принятых электронов.

Правила определения степени окисления элемента в соединении:
1В свободных атомов и простых веществ степень окисления равна нулю.
2 Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю.
3 Металлы имеют только положительную степень окисления.
4 Степень окисления атомов щелочных металлов +1.
5 Степень окисления атомов щелочноземельных металлов +2.
6 Степень окисления атомов бора, алюминия +3.
7 Степень окисления атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов –1).
8 Степень окисления атомов кислорода –2 (исключения: в пероксидах –1, в OF2 +2).
9 Степень окисления атомов фтора всегда - 1
10 Степень окисления одноатомного иона совпадает с зарядом иона.
11Высшая (максимальная) степень окисления . элемента равна номеру группы.
12Низшая (минимальная) степень окисления . элемента определяется по формуле: номер группы -8

IV. По фазовому составу

V. По использованию катализатора
Каталитические
Некаталитические

VI. По направлению
Обратимые
Необратимые

𝟐𝑴𝒈𝑶 𝒕 𝟐𝑴𝒈+ 𝑶 𝟐 ↑−𝑸
1. Разложения
2. Эндотермическая
3. ОВР
4. Гетерогенная
5. Некаталитическая
6. Не обратимая
Охарактеризуйте следующие химические реакции по их уравнению:

Соединения
Экзотермическая
ОВР
Гетерогенная
Некаталитическая
Не обратимая
𝟐 𝑯 𝟐 + 𝑶 𝟐 → 𝑯 𝟐 𝑶+𝑸

Замещения
Экзотермическая
ОВР
Гетерогенная
Некаталитическая
Не обратимая
𝟐 𝑵𝒂 тв +𝟐 𝑯 𝟐 𝑶→𝟐𝑵𝒂𝑶𝑯+ 𝑯 𝟐 ↑ +𝑸

Обмена
Экзотермическая
Без изменения степени окисления
Гомогенная
Некаталитическая
Обратимая


𝑪 𝑯 𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑵𝒂+ 𝑯 𝟐 𝑶⇌𝑪 𝑯 𝟑 𝑪𝑶𝑶𝑯+𝑵𝒂𝑶𝑯 +𝑸

Домашнее задание:
По плану охарактеризуйте следующие реакции. В ОВР расставьте степень окисления:
1. Zn(тв.) + 2HCl(р-р.) = ZnCl2(р-р.) + H2(газ.)↑+ Q
2. NaOH(ж.)  + HCl(р-р)  = NaCl(р-р.)  + H2O(ж.)  + Q
3. 4NH3(г.)  + 5O2(г.)  = 4NO(г.)  + 6H2O(ж.)  + Q
4. KMnO4(тв.)  → K2MnO4(тв.)  + MnO2(тв.)  + O2(г.)  - Q
5. KMnO4(тв.) + HCl(р-р)  → KCl(р-р.)  + MnCl2(тв.)  + Cl2(г)  + H2O(ж.) + Q
6. NaOH(р-р.) + CH3COOH(р-р.) = CH3COONa(р-р.) + H2O(р-р.) + Q
7. 2KI(р-р.)  + Cl2(г.)  = 2KCl(р-р.)  + I2 (г.) + Q
8. 2KOH(р-р.)  + MgCl2(тв.)  = Mg(OH)2↓(р-р)  + 2KCl(тв.)  + Q
9. AgF(тв.)  + NaCl(тв.)  = AgCl↓(тв.)  + NaF(тв.)  + Q
10. N2(г.)  + O2(г.)  ⇄ 2NO(г.)  - Q