Презентация - "Презентация Типы химических реакций"
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 28.02.24
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация Типы химических реакций"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация Типы химических реакций", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Тема урока:
«Типы химических реакций»
Цель урока: обобщить и систематизировать знания о химических явлениях и типах химических реакций.
Техника безопасности:
Спиртовку зажигаем от …
При нагревании веществ, пробирку закрепляем … и обогреваем всю …
Сливаем и смешиваем вещества над …
На вкус вещества не …
При смешивании веществ используем ступку и стеклянную палочку, смесью наполняем ложку для нагревания
Опыт 1: «Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия».
2NaOH + CuSO4 = Сu(OH)2↓+ Na2SO4
Появление осадка синего цвета
Опыт 2: «Разложение гидроксида меди (II)».
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Появление черного осадка, а на стенках пробирки капли воды
Опыт 3: «Прокаливание медной проволоки».
2Сu + O2 = 2CuO
на поверхности проволоки наблюдается черный налет оксида меди
Опыт 4: «Взаимодействие сульфата меди (II) с железным гвоздем».
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
на поверхности гвоздя образовался темно – красный налет меди
Третий лишний.
1 группа
4P+5O2 →2P2O5
Fe+S=FeS
2HgO→2Hg+O2
2 группа
2H2O→2H2 +O2
CaCO3 →CaO+CO2
2Cu+O2→2CuO
3 группа
2KClO3 →2KCl+3O2
2KMnO4 →K2MnO4 +MnO2 +O2
Zn+2HCl→ZnCl2 +H2
Домашнее задание: выполнить упражнение письменно
Карточка №1
1. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции, расставьте коэффициенты:
а) ? + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2 б) Mg + ? = MgO
в) Na2O + ? = NaOH г) Zn + ? = ZnО
2. Определите правую часть уравнения реакции по его левой части.
3. Найдите ошибки в предложенных реакциях и исправьте их:
а) H2 + O2 = H2O – реакция соединения
б) 2KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓ – реакция обмена
в) Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O – реакция обмена
г) Cu + HCl = CuCl2 + H2 – реакция замещения
д) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl – реакция замещения
е) Na2O + H2O = 2NaOH - реакция замещения
Спасибо за работу!
