Презентация - "Презентация по химии на тему "Соляная кислота. Свойства, получение и применение" 9 класс"

Соляная кислота. Химические свойства, получение, применение.

« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».
Гёте

Получение соляной кислоты:

1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде.
2.В лаборатории
H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4
Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.

Физические свойства:

1. Бесцветная жидкость (техническая -
жёлто-зелёного цвета) с резким запахом;

2. Концентрированная HCl - «дымит»;

3. Максимальная концентрация ≈40% HCl.

Химические свойства:

1. Изменение окраски индикатора
(лакмус- красный)

2. Взаимодействует с металлами

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Cu + HCl →
 

Вывод:
Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль.

Исключение HNO3 (выделяются другие газы)
 

3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O
 
Образуются соль и вода

4. Взаимодействует с основаниями:

HCl + KOH → KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

Образуются соль и вода

5. Взаимодействует с солями
Ряд кислот
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3
────────────────────────►
H3PO4
 
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

Вывод:
В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.

6. Взаимодействует с нитратом серебра
 
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
 
выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.

Вывод:
Нитрат серебра является реактивом
на соляную кислоту и её соли т.е.
используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.

7. Взаимодействует с окислителями
Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3)
 

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑

Вывод:
Во всех нами изученных реакциях получились
хлориды- соли соляной кислоты.

Применение соляной кислоты
Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи
Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

Применение солей - хлоридов
KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.
HgCl2 - сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.
ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

Домашнее задание

 
№1. Осуществите превращения по схеме:
HCl → Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2

 №2. Даны вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций