Презентация - "Презентация по химии на тему "Соляная кислота. Свойства, получение и применение" 9 класс"
- Презентации / Другие презентации
- 2
- 29.08.24
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии на тему "Соляная кислота. Свойства, получение и применение" 9 класс"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии на тему "Соляная кислота. Свойства, получение и применение" 9 класс", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Соляная кислота. Химические свойства, получение, применение.
« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».
Гёте
Получение соляной кислоты:
1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде.
2.В лаборатории
H2SO4 +2NaCl →2HCl ↑ + Na2SO4
Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.
Физические свойства:
1. Бесцветная жидкость (техническая -
жёлто-зелёного цвета) с резким запахом;
2. Концентрированная HCl - «дымит»;
3. Максимальная концентрация ≈40% HCl.
Химические свойства:
1. Изменение окраски индикатора
(лакмус- красный)
2. Взаимодействует с металлами
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Cu + HCl →
Вывод:
Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль.
Исключение HNO3 (выделяются другие газы)
3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O
Образуются соль и вода
4. Взаимодействует с основаниями:
HCl + KOH → KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
Образуются соль и вода
5. Взаимодействует с солями
Ряд кислот
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3
────────────────────────►
H3PO4
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
Вывод:
В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.
6. Взаимодействует с нитратом серебра
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.
Вывод:
Нитрат серебра является реактивом
на соляную кислоту и её соли т.е.
используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов.
7. Взаимодействует с окислителями
Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3)
6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2↑
Вывод:
Во всех нами изученных реакциях получились
хлориды- соли соляной кислоты.
Применение соляной кислоты
Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи
Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.
Применение солей - хлоридов
KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.
HgCl2 - сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.
ZnCl2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.
Домашнее задание
№1. Осуществите превращения по схеме:
HCl → Cl2 → AlCl3 →Al(OH)3 → Al2O3 →AlCl3 → Cl2
№2. Даны вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций
