Презентация - "Презентация по химии на тему "Соляная кислота""

— Как меняется химическая активность галогенов от фтора к йоду?

— Расскажите о физических свойствах хлора

1.Одной из сильных кислот - имя галоген дает.
2. Вот жидкость в склянке на столе стоит.
Она прозрачна в свете дня.
Откроем пробку - и она дымит.
А говорят: "Нет дыма без огня!" 

3.Кислота, необходимая для пищеварения

Этот – газ едкий,
В лаборатории гость – редкий,
Под вытяжкой его получают,
Сразу в воде растворяют,
Раствор соляной кислотой
называется, но формулой такой же обозначается

Хлороводород

получение и свойства.

Цель урока: Изучить строение, свойства, способы получения и применение хлороводорода и соляной кислоты.

Хлороводород
HCl

Вновь у нас физкультминутка,
Наклонились, ну-ка, ну-ка!
Распрямились, потянулись,
А теперь назад прогнулись.
Хоть зарядка коротка,
Отдохнули мы слегка.

Химические свойства хлороводорода:
HCl + металл =
HCl + оксид металла =
HCl + NH3 = NH4Cl
4HCl + O2 = 2H2O + Cl2
(при нагревании до 600 градусов и в присутствии катализатора)

Химические свойства соляной кислоты

Изменяет окраску индикатора
HCl → H+ + Cl- лакмус –
красный

2. С металлами (до водорода - окислительные свойства)

Zn + 2 HCl→ ZnCl2 + H2

Cu + HCl→ не реагирует

3. С основными и амфотерными оксидами

MgО + 2 HCl→ MgCl2 + H2О

Al2О3 + 2 HCl→ ZnCl2 + H2О

4. С основаниями и амфотерными гидроксидами

Zn(ОН)2 + 2 HCl→ ZnCl2 + 2H2О

Cu(ОН)2 + 2 HCl→ CuCl2 + 2H2О

5. С солями

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Качественная реакция на хлорид-ион

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

H+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + H+ + NO3-

Cl- + Ag+ = AgCl↓ белый осадок

Установлено, что воды рек вблизи вулканов содержат соляную кислоту.
Сделайте предположение о происхождении этого явления.

Известно, что хлороводород и соляная кислота – это ядовитые вещества, оказывающие отравляющее действие на организм человека. В то же время при некоторых желудочных заболеваниях врачи прописывают соляную кислоту как лекарственное средство.

Домашнее задание: параграф 14,15,
упр.2 стр.58