Презентация - "Презентация "Окислительно-восстановительные реакции" (9 класс)"

Окислительно –восстановительные
реакции

1.Е.Г.Рудзитис. «Химия». 9 класс. Учебник.
2. Тетрадь для работы в классе 48 листов
3. Тетрадь для контрольных и практических работ.

Что нужно для урока?
Техника безопасности!

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными.

Восстановитель-это вещество , в состав которого входит элемент, отдающий электроны
Mg0 – 2e- = Mg2+
А процесс, который при этом происходит, называется процессом окисления
Степень окисления атома при этом повышается

Окислитель-это вещество, в состав которого входит элемент, принимающий электроны
Cu2+ + 2e- =Cu0
А процесс который при этом происходит называется процессом восстановления
Степень окисления атома при этом понижается

Алгоритм составления ОВР
Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
Выявить число отданных и принятых электронов.

Восстановителями могут быть
Окислителями могут
быть
Простые вещества-металлы.
Сложные вещества - восстановители, если в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например:
H+12S-2 ; N-3H+13

Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор
(кроме реакции кислорода с фтором):
Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например:
H+1N+5O-23; H+12S+6O-24

Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
H+12S-2+CL20=S0 + 2H+1CL-1

Виды окислительно-восстановительных реакций:
Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
2H+12O-2=2H20 + O20

План составления окислительно -восстановительной реакции
Записываем схему химической реакции
Ca + O2

2. Расставляем степени окисления атомов,
участвующих в химической реакции
Ca0 + O20 Ca2+O2-

3.Находим атомы, которые изменяют свою
степень окисления
Ca0 и O20


Далее

5. Ca0– 2e-=Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-
4
2
2
1
восстановитель
окислитель
6. Расставляем цифры, полученные в электронном балансе в химическое уравнение
2Ca + O2= 2CaO
4.Составляем электронный баланс,записывая
процесс отдачи и присоединения электронов
Ca0 – 2e- = Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,
расставив коэффициенты

Mg + O2
HCL + Zn
SO2 + O2