Презентация - "Презентация по химии на тему: "Окислительно-восстановительные реакции""

Окислительно -
восстановительные
реакции
Преподаватель ГБПОУ МО «Колледж «Подмосковье»

Агаркова Татьяна Николаевна

Цель занятия:
Обобщить, систематизировать и расширить знания обучающихся об окислительно-восстановительных реакциях.

Вспомним
Классификация химических реакций:

по числу реагентов и продуктов реакций;
по направлению протекания реакций;
по тепловому эффекту реакций;
по агрегатному состоянию реагентов;
по наличию катализаторов;
по изменению степени окисления.

Окислительно -восстановительные
реакции (ОВР) – это химические реакции протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Восстановитель – элемент, отдающий электроны (- е), о процесс отдачи электронов называется окислением.










Окислитель – элемент, принимающий электроны ( + е), о процесс присоединения электронов называется восстановлением.

Степень окисления (со) – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов.

Степень окисления обозначается арабскими цифрами со знаком + или – перед цифрой.

Например: +1, +3, 0, -2 и т.д.

Правила определения степени окисления элементов в соединениях:
1. У свободных атомов и простых веществ степень окисления равна 0. Например: Na°, Al°, Fe°, Н20, О20 или Na° + О20 → Na2О

2. Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления (ее максимальное значение равно номеру группы):

а) у металлов I А группы +1: Li+1, Na+1, K+1.
б) у металлов II А группы +2: Mg+2, Ca+2
в) у алюминия +3: Аl +3

3. В соединениях кислород почти всегда имеет степень окисления -2.
Например: H 2 S O4-2 , СО2-2 .

4. В соединениях степень окисления у водорода +1.
Например: КН+1S , H2+1O .

5. Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю 0.

Задание: определите степень окисления каждого элемента в соединении NaNO3.
1) Расставляем степени окисления известных элементов, т.е. Na и О:
+1 x -2
Na N O3
2) Зная, что сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю 0, определяем степень окисления N:
+1 ∙ 1 + Х·1-2 · 3 = 0
х =+5
3) Следовательно:
+ 1 +5 -2
Na N O3

Закрепим знания
Определите степень окисления каждого элемента в соединениях
Вариант – 1

KMnO4

SO3

NH3
Вариант – 2

AlCl3

HMnO4

H2S

ПРОВЕРКА
Определите степень окисления каждого элемента в соединениях
Вариант – 1
+1 +7 -2
K Mn O4

+6 -2
S O3

-3 +1
NH3
Вариант – 2
+3 -1
Al Cl3

+1 +7 -2
H Mn O4

+1 -2
H2 S

Классификация окислительно-восстановительных реакций
1) Реакции межмолекулярного окисления, в которых одно вещество-окислитель, а другое –восстановитель.
2Al0 + 3Cl20 → 2Al+3 Cl3-1

2) Реакции внутримолекулярного окисления, в которых окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же вещества.
2KCl+5O3-2 →2KCl-1 + 3O20

3) Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления):
2Na2O2-1+ 2CO2→ 2 Na2CO3-2+ O20

Алгоритм составления уравнений ОВР
методом электронного баланса:

1.Составить схему реакции.
2. Определить степени окисления всех элементов реакции.
3. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются.
4. Составить схемы перехода электронов в каждом случае, т.е. электронный баланс.
5. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя и записать коэффициенты перед формулами веществ в реакции.
6. Проверить уравнение реакции.

Задание
Для данной ОВР: Al + S → Al2S3
методом электронного баланса определите: окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, уравняйте реакцию.

Алгоритм составления уравнений ОВР
методом электронного баланса:
1) Составить схему реакции.

Al + S → Al2S3

2) Определить степени окисления каждого химического элемента в формулах исходных веществ и продуктах реакций.

Al0 + S0 → Al2+3S3-2

Алгоритм составления уравнений ОВР
методом электронного баланса:
3) Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются.
Al0 + S0 → Al2+3 S3-2
4) Составить схемы перехода электронов в каждом случае, т.е. электронный баланс.


Al0 - 3e → Al+3 3 2
S0 + 2e → S- 2 2 3


Число
переданных е
НОК
Коэффициенты

восстановитель, окисление
окислитель, восстановление
6

Алгоритм составления уравнений ОВР
методом электронного баланса:
5) Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя и записать коэффициенты перед формулами веществ в реакции.

2Al0 +3 S0 → Al2+3 S3-2


6) Проверить уравнение реакции.

Закрепим знания
Окислитель, восстановление
Восстановитель, окисление
Укажите какие процессы (окисление или восстановление) происходят в каждом приведенном примере:
а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺² (……….. )
б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴ (…………)
в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³ (……….. )
г) P⁺³ + 2e→ P⁺⁵ (………..)

Закрепим знания
Окислитель, восстановление
Восстановитель, окисление
Укажите какие процессы (окисление или восстановление) происходят в каждом приведенном примере:
а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺² (окисление )
б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴ (восстановление )
в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³ (окисление )
г) P⁺³ + 2e→ P⁺⁵ (восстановление)

Задания для самостоятельной работы
1.Расставьте степени окисления и определите ОВР:
а) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄
б) KOH + HCl = KCl + H₂O
в) CO₂ + CaO = CaCO₃
г) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
2. Укажите какие процессы (окисление или восстановление) происходят в каждом приведенном примере:
а) N⁰₂ - 4e→ 2N⁺² ( ……. )
б) S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴ ( …… )
в) Fe⁰ - 3e→ Fe⁺³ ( ……. )
г) P⁺³ + 2e→ P⁺⁵ ( …….. )
3. Для приведенных ниже ОВР, методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, уравняйте реакции.
а) S + N₂O→ SO₂ + N₂ б) Br₂ + Zn → ZnBr₂

в) НBr + O₂ → H₂O + Br₂ г) Fe₂O₃ + H₂→ H₂O + Fe

Домашнее задание
Платформа ЦКП, ЭУМК Химия, глава 4 Окислительно-восстановительные реакции, выполнить Задания. Окислительно-восстановительные реакции 1, 2, 3, 4.

Спасибо за внимание!