Презентация - "Презентация по химии на тему "Карбоновые кислоты""

Карбоновые кислоты
Подготовил преподаватель
ГБПОУ МО «Колледж «Подмосковье» Агаркова Т.Н

понятие и общая формула карбоновых кислот;
номенклатура карбоновых кислот;
классификация карбоновых кислот;
физические свойства карбоновых кислот;
химические свойства карбоновых кислот;
получение карбоновых кислот;
область применения карбоновых кислот.

План урока:

Карбоновые кислоты - это органические соединения, молекулы которых содержат карбоксильную группу – СООН, связанную с углеводородным радикалом.


Общая формула карбоновых кислот :

СnH2n+1COOH
или
R- СОOH

Номенклатура карбоновых кислот

Номенклатура карбоновых кислот


3-метилбутановая кислота

Номенклатура карбоновых кислот

СН3 – СН2 – СН – СН – СООН

СН3 СН3

Номенклатура карбоновых кислот
5 4 3 2 1
СН3 – СН2 – СН – СН – СООН

СН3 СН3

2, 3 – ДИМЕТИЛПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА

Классификация карбоновых кислот

Задание
Охарактеризуйте карбоновые кислоты по основным признакам:


1) НООС- СН2-СООН

2) СН3- СН2-СН=СН-СООН

3) СН3- (СН2)9-СООН

Проверка
Охарактеризуйте карбоновые кислоты по основным признакам:

НООС- СН2-СООН
(двухосновная, предельная, низшая карбоновая кислота)

2) СН3- СН2-СН=СН-СООН
(одноосновная, непредельная, низшая карбоновая кислота)

3) СН3- (СН2)9-СООН
(одноосновная, предельная, высшая карбоновая кислота)

Физические свойства карбоновых кислот
Низшие  карбоновые кислоты (С1-С3) при обычных условиях представляют собой легкоподвижные жидкости, с характерным острым запахом, растворимы в воде.

Кислоты состава С4-С9 – вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом, напоминающим запах пота, плохо растворимые в воде.

Высшие карбоновые кислоты (более С10) — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.

Химические свойства карбоновых кислот

Диссоциация кислот:
HCl ↔ Сl- + Н+

СН3 − СООН ↔ СН3 – СОО- + Н+



1. Взаимодействие с металлами, стоящими в
ряду напряжений металлов до водорода:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑

2 СН3 СООН + Zn → (CH3COO)2 Zn + H2↑
уксусная к-та ацетат цинка

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

2СН3СООН + СаО→ (СН3СОО)2Са + Н2О
уксусная кислота ацетат кальция


3. Взаимодействие с солями:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O

2СН3СООН + Na2CO3→2CH3COONа + Н2О + CO2
уксусная кислота ацетат натрия


2. Взаимодействие с оксидами металлов:

4. Взаимодействие кислот с гидроксидами:
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
2СН3СООН + Сu(OH)2→ (СН3СОО)2Сu↓ + 2Н2О
уксусная кислота ацетат меди

Специфические свойства карбоновых кислот
5. Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных эфиров
(реакция этерификации)

СН3СО−ОН + НО−С2Н5 → СН3СООС2Н5 + Н2О
уксусная к-та этанол этилацетат
(этиловый эфир уксусной кислоты)

6. Реакции замещения –
взаимодействие с галогенами:
СН3 – СООН + Cl2 → CH2Cl COOH + HCl
хлоруксусная к-та
CH2Cl – COOH + Cl2 → CHCl2COOH + HCl
дихлоруксусная к-та
CHCl2 – COOH + Cl2 → CCl3 COOH + HCl
трихлоруксусная к-та


Индивидуальные свойства
7. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты:

Н−СООН + Ag2O NH3, H2O HO−COOH + 2Ag↓
муравьиная к-та угольная кислота

Выводы:

карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому диссоциируют.

для предельных одноосновных карбоновых кислот характерны такие же свойства, что и для неорганических кислот.

предельные одноосновные карбоновые кислоты вступают и в такие реакции, которые не характерны для неорганических кислот.

Получение карбоновых кислот

В промышленности:

1. Выделяют из природных продуктов
(жиров, восков, эфирных и растительных масел)

2. Окисление алканов

2CH4 + + 3O2 t,kat → 2HCOOH + 2H2O
метан муравьиная кислота

3. Окисление алкенов

CH2=CH2 + O2 t,kat → CH3COOH
этилен этановая кислота

В лаборатории:

1. Гидролиз сложных эфиров:



2. Из солей карбоновых кислот:
R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl


3. Растворением ангидридов карбоновых кислот в воде:
(R-CO)2O + H2O → 2 R-COOH

Применение карбоновых кислот
- пищевой консервант;
- дезинфицирующее средство;
( в том числе винные бочки);
- в пчеловодстве (эффективное средство при болезни пчел);
- в медицине;
-при крашении тканей;
-в кожевенном производстве.

Домашнее задание

ЭУМК Химия глава 25
Задания. Кислородсодержащие органические соединения ( Задание 18,19,21)

Спасибо
за внимание!