Презентация - "Презентация к уроку химии по теме "Халькогены. Сера". (9 класс)"

Халькогены. Сера.
Подготовила учитель химии МБОУ ЗАТО г .Североморск «СОШ №7»
Петрунёк Анна Викторовна

Цель урока: охарактеризовать серу в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простых веществ, аллотропных модификаций;
рассмотреть химические свойства;
показать распространенность и роль серы в природе.

Задачи:
образовательная: сформировать знания о строении серы, аллотропных модификациях, ее свойствах, применении и значении;
развивающая: развивать умение анализировать, делать выводы исходя из строения, свойств, положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли; интерес к предмету, эрудицию;
воспитательная: воспитывать аккуратность, самостоятельность мышления, учебной деятельности; формировать ответственное отношение к делу, воспитывать бережное отношение к природе.

Решаем загадки «Неметалы»
Красив в кристаллах и парах,
на детей наводит страх.

Белый, воздуха боится,
покраснел чтоб сохраниться.

Хоть многие вещества
превращает в яд, в химии
она достойна всяческих наград.

Решаем загадки «Неметалы»
Гость из космоса пришёл,
в воздухе приют себе нашёл.

Какой газ утверждает,
что он - это не он?

Какой неметалл является лесом?

Сера - химический элемент
Каков химический знак?
В какой группе периодической системы находится?
В каком периоде находится?
Какой атомный номер?
Какая относительная атомная масса?
Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО?
Какая электронная формула серы?
Какие низшая (в соединениях с водородом и металлами) и высшая (в соединении с кислородом) валентности серы?

СЕРА

S
1s22s22p63s23p4
+16
2ē
8ē
6ē

Строение атома серы

Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
Сера в природе

Сера также встречается в виде сульфатов солей серной кислоты - мирабилит

Пирит - огненный камень (соединение серы в природе)

Сера - жизненно важный химический элемент
Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Физические свойства
Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.
Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.
Сера в природе практически не растворяется.
Температура плавления 1200С.

Аллотропия
- ромбическая (α - сера) - S8
tпл. = 113C;  = 2,07 г/см3
Наиболее устойчивая модификация.
- моноклинная (β - сера) - темно-желтые иглы
tпл. = 119C;  = 1,96 г/см3
Устойчивая при температуре более 96С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
- пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса


неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

Химические свойства
Окислительные свойства серы (S0 + 2ē  S-2)


Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
2Na + S  Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t:
2Al + 3S –t Al2S3
Zn + S –t ZnS
С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S  H2S
2P + 3S  P2S3
C + 2S  CS2

Химические свойства

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6

кислородом:
S + O2 –t S+4O2
2S + 3O2 –t;Рt 2S+6O3
c галогенами (кроме йода):
S + Cl2  S+2Cl2
c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

Реакции диспропорционирования:

3S0 + 6KOH  K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:
S0 + Na2S+4O3  Na2S2O3 тиосульфат натрия

В зернохранилищах для истребления насекомых сжигают серу, исходя из нормы 24 г на 1 м3 помещения. Рассчитайте, сколько килограмм оксида серы (IV) должно получиться при газации помещения 100 м3

Напишите уравнения реакций
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4

Домашнее задание:
П.13, упр.5 в, стр. 77.