Презентация - "Презентация по химии на тему "Сера химический элемент и простое вещество" (9 класс)"

 С этим веществом человечество знакомо еще с глубокой древности. В переводе с древне индусского означает светло-желтая. Еще древние греки и римляне нашли ей разнообразное применение. Это вещество использовалось в религиозных обрядах - поджигали при различных церемониях, ритуалах, для изгнания злых духов, этим веществом чернили оружие. Применялось в Древнем Египте для приготовления красок, беления тканей, изготовления косметических средств, для лечения кожных заболеваний, для дезинфекции, изготовления пороха. У алхимиков это вещество было основной составляющей «философского камня». Это жизненно важный элемент. Входит в состав белков, ферментов, витаминов, гормонов. При недостатке этого вещества в организме наблюдается хрупкость костей, выпадение волос.
Практическое значение этого вещества резко возросло после того, как изобрели черный порох (в состав которого обязательно оно входит). Византийцы в 673 г., защищая   Константинополь,   сожгли флот неприятеля с помощью так называемого   греческого огня, пламя которого не гасилось водой.
Литвиненко Н.И. учитель химии МБОУ «СОШ п. Яйва»

Немало сера знаменита,
И в древности ее Гомер воспел,
С ней много тысяч лет прожито,
И человек в ней пользу разглядел.
Сера

nº=16
p+=16
ē=16
Z=+16
Степени окисления серы: −2 (восстановительные свойства); 0;
+2, +4, +6 (окислительные свойства).
Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый).
Сера – неметалл.
1s22s22p63s23p4
Сера

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ
Сера ромбическая
Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
Сера моноклинная
Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3
Сера пластическая
Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3
При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую.

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ
Рассмотрите образец серы, определите
АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ
ЦВЕТ

Растворимость в воде

Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха.
Не растворяется в воде. Хорошо растворяется в сероуглероде.

Плохо проводит тепло и
электричество.
Она типичный
диэлектрик (изолятор).
Физические свойства серы

S
Реагирует с металлами
(искл. золото, платину и рутений):
2Na + S = Na2S;
Cu + S = CuS;
Zn + S = ZnS;
Нg + S = HgS (демеркуризация)

Реагирует с неметаллами (искл. азот и иод ):
H2 + S = H2S;
O2 + S = SO2
Реагирует со сложными веществами:
3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O;
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Химические свойства серы

Взаимодействие серы с кислородом
S + O2 → SO2

Взаимодействие серы с водородом
H2 + S → H2S

Химические свойства серы

Применение серы описано еще в романе А. Дюма « Граф Монте-Кристо». Герой романа аббат Фариа притворился, что у него кожная болезнь, и ему дали для лечения серу, которую предприимчивый аббат использовал для изготовления пороха.
Основные составные компоненты пороха( «греческого огня»): сера, калийная селитра, уголь. С его помощью еще в 670г. защитники Константинополя сожгли арабский флот.
В настоящее время серу используют в производстве спичек, бумаги, резины, красок, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов, пластмассы, серной кислоты, «сусального золота» SnS2 –для покрытия куполов церквей, золочения украшений дворцов и скульптур, в сельском хозяйстве- для борьбы с вредителями.

Применение серы

S
Применение серы

Сера существует в следующих формах...
Аллотропные модификации серы...
Степени окисления серы...
Сера является восстановителем в реакциях...
Сера является окислителем в реакциях...




Закончите предложение: 

§ 26, упр. 1, 3.
Творческое задание:
Подготовьте рассказ о процессе демеркуризации.
Домашнее задание