Презентация - "Презентация по химии на тему "Дисперсные системы""
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 19.05.23
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии на тему "Дисперсные системы""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии на тему "Дисперсные системы"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Дисперсные системы и растворы
Смеси в различных агрегатных состояниях могут образовывать гетерогенные и гомогенные системы – дисперсные системы и растворы.
Дисперсными называют системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого.
Дисперсная фаза -вещество в меньшем количестве и распределено в объеме другого
Дисперсионная среда - вещество в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсная фаза
Дисперсная фаза
Дисперсионная среда
Могут находиться в различных агрегатных состояниях: газ, жидкость , твердое тело
Дисперсная фаза
Дисперсная система
Грубодисперсные (взвеси)
размер частиц более 100 нм
Тонкодисперсные (коллоидные растворы или системы)
размер частиц от 100 нм до 1 нм
Если вещество раздроблено до молекул или ионов размером менее 1 нм, образуется гомогенная система – раствор
Вывод:
дисперсные системы и растворы очень важны в повседневной жизни и в природе.
Дисперсные системы
Взвеси – это дисперсные системы,
в которых размер частиц фазы более 100 нм.
Заметны невооруженным глазом.
Коллоидные системы – это
дисперсные системы,
в которых размер частиц фазы от 100 нм до 1 нм.
Не видны невооруженным глазом
Взвеси
Эмульсии: и среда, и фаза нерастворимы друг в друге (молоко, лимфа, водоэмульсионная краска)
Суспензии: среда – жидкость, фаза – нерастворимое в ней твердое вещество (ил, строительный раствор)
Аэрозоли: взвеси в газе мелких частиц жидких или твердых веществ (пыль, дым, туман)
Коллоидные системы
Коллоидные растворы или золи. Это жидкости живой клетки и живого организма в целом (цитоплазма, ядерный сок, кровь)
Такие системы образуют клеи, крахмал, белки.
Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок
Гели или студни. Это студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей (желатин, мармелад, косметический гель, холодец; природные минералы: волосы, сухожилия, хрящи)
Со временем структура гелей нарушается и выделяется вода. Это явление – синерезис.
Раствор – это гомогенная система, состоящая из двух и более веществ.
Всегда однофазны, т.е. представляют однородный газ, жидкость или твердое вещество.
Истинные – растворы, которые требуют подчеркнуть их отличие от коллоидных растворов.
Растворитель – вещество, агрегатное состояние которое не изменяется при образовании раствора (вода + сахар, вода + соль, вода + углекислый газ)
Растворитель – это тот компонент, которого больше в растворе.
Растворы
Растворы
Молекулярные – это водные растворы неэлектролитов органических веществ.
Молекулярно-ионные – это растворы слабых электролитов ( азотистой, сероводородной кислот)
Ионные – это растворы сильных электролитов (щелочей, солей, кислот)
В 1887 году Д.И. Менделеев высказал теорию об исследовании растворов, которой посвятил более 40 лет.
Современная химия рассматривает растворение как физико-химический процесс.
Раствор – это гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Домашнее задание
§ 8 записи в тетради
