Презентация - "Презентация к уроку "Реакции ионного обмена" (9, 11 класс)"

Реакции ионного обмена
Матвеева Ольга Анатольевна
учитель химии МОУ «СШ №83»

Реакции между ионами в растворах и расплавах называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.



Реакций ионного обмена
Эти реакции идут по правилу Бертолле, т.е. только в том случае, если в результате образуется
1) Осадок(нерастворимое вещество),
2) Газ
3) Малодиссоциирующее вещество (например , H2O)

Реакции ионного обмена
Необратимые
(протекают до конца) по правилу Бертолле
Обратимые
(протекают в двух направлениях)

Идут до конца:
CuSO4 + NaOH
Na2S + HCl
HNO3 + KOH
Cu2+
SO42-
Na+
OH-
Na+
S2-
H+
Cl-
H+
NO3-
K+
OH-
Сu(OH)2
H2S
H2O
Выпадает
осадок
Выделяется газ
Образуется
слабый
электролит
Необратимые реакции ионного обмена
Уравнение
реакции
Уравнение
реакции
Уравнение реакции

Это реакции, в результате которых происходит связывание ионов в молекулы слабых электролитов:
а) осадков – нерастворимые вещества,
б) газов
в) воды.
Реакции идут в одном направлении. Именно эти реакции описываются ионными уравнениями.
Необратимые реакции ионного обмена (выучить)

1. Ионные уравнения составляют на основе молекулярных, с учетом коэффициентов. Согласно принятым правилам, в виде ионов записывают формулы хорошо растворимых веществ, сильных электролитов (степень диссоциации > 30%): кислот, щелочей, растворимых солей.
В виде молекул записывают формулы
- Оксидов, воды
- Простых веществ
- Нерастворимых веществ
- Газов.
Ионные уравнения (выучить)

Не расписываются на ионы!!!:
Вода H2O.
Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.).
Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).

2. Краткое ионное уравнение составляют на основе полного ионного уравнения, сокращая одинаковые ионы и коэффициенты в левой и правой части полного ионного уравнения.
3. Краткое ионное уравнение отражает смысл химической реакции.
(При написании ионных уравнений пользоваться таблицей растворимости)
Ионные уравнения (выучить)

Баженов А.А.
Баженов А.А.
_
Р
Р
_
Р
М
Н
Н
Н
_
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
М
Н
Н
Н
Н
Н
Н
_
_
Р
Р
Р
Р
Н
М
М
М
М
?
Н
Н
М
?
?
Р
Р
Р
Р
М
Н
М
Р
Р
Р
_
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
?
Н
Н
?
?
Н
?
Р
Р
?
Н
Н
Н
Н
?
?
Н
Н
?
?
Р
_
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
_
_
Баженов А.А.
Таблица растворимости
.
OH-
Ионы
NO3-
Cl-
S2-
SO32-
SO42-
CO32-
SiO32-
PO43-
CH3COO-
H+
H4+
K+
Na+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Zn2+
Cu2+
Hg2+
Pb2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
OH-
H+
Ионы
NO3-
Cl-
S2-
SO32-
SO42-
CO32-
SiO32-
PO43-
CH3COO-
NH4+
K+
Na+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Zn2+
Cu2+
Hg2+
Pb2+
Fe2+
Fe3+
Al3+

Р
- вещество растворяется (>1г на 100г Н2О)
М
- вещество мало растворяется (от 0,1г до 1г на 100г Н2О)
Н
- вещество не растворяется (< 0,1г на 100г Н2О)
_
- вещество в водной среде разлагается
?
- нет достоверных сведений о существовании соединения
Ионы
Катионы
Анионы
- положительно заряженные ионы
- отрицательно заряженные ионы
H+
NH4+
…
OH-
Cl-
…

Алгоритм составления уравнений
Молекулярное уравнение
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Полное ионное уравнение


Сокращенное ионное уравнение

Cu
2+
+
SO4
2-
+
2
Na
+
+
2
OH
-
=
Cu(OH)2
+
2
Na
+
+
SO4
2-
Cu
2+
+
2OH
-
=
Cu(OH)2
1.Записать уравнение реакции в
молекулярном виде

2.По таблице растворимости определить
растворимость каждого вещества
3.Составить полное ионное уравнение (записать
диссоциацию растворимых исходных веществ
и продуктов реакции)
4.Найти одинаковые ионы в левой и
правой частях, сократить их и записать
сокращенное ионное уравнение

Составление уравнений
Молекулярное уравнение (слабый электролит H2S)
Na2S+2HCl = H2S + 2NaCl
Полное ионное уравнение (одинаковые ионы подчеркнуть, убрать)


Сокращенное ионное уравнение

Na
+
+
S
2-
+
2
H
+
+
2
Cl
-
=
H2S
+
2
Na
+
+
Cl
-
S
2-
+
2H
+
=
H2S
2
2

Составление уравнений
Молекулярное уравнение
HNO3+KOH = KNO3 + H2O
Полное ионное уравнение


Сокращенное ионное уравнение

H
+
+
NO3
-
+
K
+
+
OH
-
=
H2O
+
K
+
+
NO3
-
H
+
+
OH
-
=
H2O

Обратимые реакции
Na2SO4 + KNO3
Na+
SO42-
K+
NO3-
1.Нет осадка
2.Не выделяется газ
3.Не образуется
слабый электролит

Составление уравнений
Молекулярное уравнение
Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4
Полное ионное уравнение


2Na
+
+
SO4
2-
+
2
K
+
+
2
NO3
-
+
2
K
+
+
SO4
2-
2
NO3
-
Na
+
+
2
Обратимые реакции – реакции, идущие
во взаимно
противоположных направлениях

Задание 1. Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образованием осадка:

1.SO42-и H+ ; Ag+ и Cl-
2.Cl- и Fe 2+ ; Fe2+ и OH-
3.OH- и Cu2+ ; Na+ и SiO32-
4.Ba2+ и SO42- ; Cu2+ и OH-

Задание 2
В каких случаях ионные реакции идут до конца
Молодец
Молодец
Молодец
Ошибка
Ошибка
Молодец
Na2CO3 + HNO3
AlCl3 + NaOH
NaOH + H2SO4
CaCl2 + HNO3
LiNO3 + K2SO4
ZnO + HCl
Запишите уравнения возможных реакций
в молекулярном, ионном виде.

Желаю успеха!!!