Презентация - "Презентация по химии на тему "Основания органические и неорганические""

ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»
Раздел 3. Неорганическая химия
Тема 3.7. Основания органические и неорганические
Специальность 34.02.01 Сестринское дело
Учебный предмет ОУП.11. Химия



Подготовила: Дъячук Л.В.

1. Учебные цели:
сформировать знания о строении, номенклатуре и свойствах оснований, растворимых и нерастворимых оснований, важнейших представителях класса. Сформировать умение определять принадлежность веществ к классу оснований.
2. Развивающие цели:
развивать логическое мышление, внимание, память, умение осуществлять самостоятельный поиск информации в различных источниках, организовывать собственную деятельность, необходимую для выполнения профессиональных задач; развивать навыки познавательной деятельности, способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания; владение навыками познавательной рефлексии как осознания совершаемых действий и мыслительных процессов, их результатов и оснований, границ своего знания и незнания, новых познавательных задач и средств их достижения.
3. Воспитательные цели:
формирование готовности и способности к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательного отношения к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности; самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать деятельность.

Основания — это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами
NaOH – гидроксид натрия
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)

С точки зрения теории электролитической диссоциации:
Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид-анионы.
KOH → K+ + OH¯

Основания — это молекулы или ионы, которые служат акцепторами катионов водорода Н+ (протонов).
(с точки зрения протолитической теории)

Классификация оснований

Классификация оснований

Свойства щелочей
1. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов: лакмуса — в синюю, фенолфталеина — в малиновую.

Свойства щелочей
2. Водные растворы оснований (растворимых) диссоциируют, например:

Свойства щелочей
3. Взаимодействуют с кислотами, вступая с ними в реакцию обмена:

Свойства щелочей
4. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя средние и кислые соли в зависимости от основности кислоты, соответствующей этому оксиду:


или
2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O

Свойства щелочей
5. Взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

Свойства щелочей
6. Взаимодействуют с растворимыми в воде солями, если образуется осадок или газ:

Свойства нерастворимых оснований
1) Взаимодействие с кислотами
Cu(OH)2 + 2HCl→CuCl2 + 2H2O

2) Разложение при нагревании
Cu(OH)2→ СuO + H2O

Свойства бескислородных оснований
1) Взаимодействуют с кислотами
CH3NH2 + HCl= [CH3NH3]+Cl-
 
2) Взаимодействуют с водой
CH3NH2 + HOH = [CH3NH3]+ + OH-

Задания
Дописать уравнения реакций до конца:
NaOH +H2SO4=
Cu(OH)2 + HNO3=
Fe(OH)3 + HCl=
Fe(OH)3→

Задания
Решите задачу:
Вычислите массу сульфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 20 г гидроксида натрия со 196 г серной кислоты

Задание для самостоятельной работы
Осуществите генетический переход:
Na→NaOH→Na3PO4 →Ba3 (PO4)2

Список использованных источников
1. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Углубленный уровень [Текст]: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарёв; под. ред. Т.Д. Гамбурцева. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2017. – 368 с.
2. Горячева И.Ю., Бурмистрова Н.А..Химия. 11 класс Проверочные работы [Текст]: пособие для учителя / под ред. С.В. Лихобаба. – Саратов: Лицей, 2005. – 64 с.
3. Ерохин, Ю.М. Химия [Текст]: учеб. для сред. проф. учеб. заведений / Ю.М. Ерохин; под ред. В.Н.Николаева. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 384 с.