Школа » Презентации » Другие презентации » От теории к практике. Химия элементов

Презентация - "От теории к практике. Химия элементов"

0
02.02.23
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "От теории к практике. Химия элементов". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Другие презентации, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
От теории к практике. Химия элементов 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0
0

Поделиться презентацией "От теории к практике. Химия элементов" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "От теории к практике. Химия элементов"

От теории к практике. Химия элементов.<br>Составил<br>Чуркаев  Алексей Николаевич<br>Учитель химии<b
1 слайд

От теории к практике. Химия элементов.
Составил
Чуркаев Алексей Николаевич
Учитель химии

МОУ «Старотеризморгская СОШ»
Республика Мордовия

Девиз урока «Помогая другим -  помогаешь себе»<br>
2 слайд

Девиз урока «Помогая другим - помогаешь себе»

1 этап. <br>Восстановление  уравнений<br>
3 слайд

1 этап.
Восстановление уравнений

<br><br>2 группа<br><br>1 группа<br>
4 слайд



2 группа

1 группа

K10CO11 + Ba(OH)10 → 10KOH + BaCO11↓<br><br><br><br><br><br>10NaOH+CuSO100→Cu(OH)10↓+Na10SO100<br>
5 слайд

K10CO11 + Ba(OH)10 → 10KOH + BaCO11↓





10NaOH+CuSO100→Cu(OH)10↓+Na10SO100

2 этап. <br>Раскодирование коэффициентов и индексов в уравнении реакции<br>
6 слайд

2 этап.
Раскодирование коэффициентов и индексов в уравнении реакции

10=1*21+0*20=2     11=1*21+1*20=3   100=1*22+0*21+0*20=4 <br><br>
7 слайд

10=1*21+0*20=2 11=1*21+1*20=3 100=1*22+0*21+0*20=4

K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3↓<br><br><br><br><br><br>2NaOH + CuSO4→Cu(OH)2↓ +Na2SO4<br>
8 слайд

K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3↓





2NaOH + CuSO4→Cu(OH)2↓ +Na2SO4

3этап.<br> Составить условия задачи и решить эту задачу.<br>1 группа: получить 5 г осадка.<br>2 груп
9 слайд

3этап.
Составить условия задачи и решить эту задачу.
1 группа: получить 5 г осадка.
2 группа: получить 7г осадка.

1 группа.<br>Дано:<br>m(BaCO3)=5г<br>___________<br>Найти:<br>m(K2CO3)-?<br>m(Ba(OH)2 )-?<br>Решение
10 слайд

1 группа.
Дано:
m(BaCO3)=5г
___________
Найти:
m(K2CO3)-?
m(Ba(OH)2 )-?
Решение. М(BaCO3)=197 г/моль; М(K2CO3)=138 г/моль; М(Ba(OH)2 )=172г/моль
m(K2CO3)=138*5/197=3.5г ; m(Ba(OH)2 )=3.5*171/138=4.34г

2 группа.<br>Дано:<br>m(Cu(OH)2)=7г<br>___________<br>Найти:<br>m(NaOH)-?<br>m(CuSO4)-?<br>Решение.
11 слайд

2 группа.
Дано:
m(Cu(OH)2)=7г
___________
Найти:
m(NaOH)-?
m(CuSO4)-?
Решение. М(NaOH)=80 г/моль; М(Cu(OH)2)=98 г/моль; М(CuSO4 )=160г/моль
m(NaOH)=7*80/98=5.71г ; m(CuSO4 )=5.71*160/80=11.42г

4 этап.<br> <br>Правила по технике безопасности при выполнении эксперимента<br>
12 слайд

4 этап.

Правила по технике безопасности при выполнении эксперимента

5 этап.<br> Физкультминутка<br><br>
13 слайд

5 этап.
Физкультминутка

6 этап.<br> Выполнение эксперимента по получению осадка.<br><br>
14 слайд

6 этап.
Выполнение эксперимента по получению осадка.

7 этап. <br>Доклады учеников  (Биологическое и химическое значение  меди и бария)<br><br>
15 слайд

7 этап.
Доклады учеников (Биологическое и химическое значение меди и бария)

8 этап. <br>Подведение итогов урока. Выставление оценок<br>Рефлексия -Что мы узнали сегодня нового?
16 слайд

8 этап.
Подведение итогов урока. Выставление оценок
Рефлексия -Что мы узнали сегодня нового? – Что мы научились выполнять? – Какие были затруднения? – Что показалось самым интересным? – Что удивило вас?  
– Спасибо за сотрудничество! 

Домашнее задание. <br> При сгорании органического вещества массой 4г выделился углекислый газ массой
17 слайд

Домашнее задание.
При сгорании органического вещества массой 4г выделился углекислый газ массой 13,2г и водяной пар массой 3,6г. Относительная плотность вещества по водороду равна 20. Найдите молекулярную формулу вещества.

Комментарии (0) к презентации "От теории к практике. Химия элементов"