Презентация - "Оксиды"

0
16.10.20
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "Оксиды". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Презентации по Химии, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
Оксиды 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0
0

Поделиться презентацией "Оксиды" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "Оксиды"

ОКСИДЫ КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
1 слайд

ОКСИДЫ КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные К
2 слайд

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные CaO ZnO P2O5 соответствуют соответствуют соответствуют Основания кислоты Ca(OH)2 H3 PO4

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с ки
3 слайд

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.

НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I) 4)Оксид жел
4 слайд

НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I) 4)Оксид железа(II) 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)

Образование оксидов Металлы Образуют основные оксиды, Валентность ХЭ меньше 4 Неметаллы Образуют кис
5 слайд

Образование оксидов Металлы Образуют основные оксиды, Валентность ХЭ меньше 4 Неметаллы Образуют кислотные оксиды, Валентность ХЭ больше четырех К N Na S Fe P

ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I)- основной оксид 4)Оксид железа(I
6 слайд

ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I)- основной оксид 4)Оксид железа(II) – основной оксид 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)- основной оксид

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ ЖИДКИЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ
7 слайд

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ ЖИДКИЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.) 1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена) CaO + H2
8 слайд

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.) 1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена) CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2O 2) О.О. + кислотный оксид = соль (реакция соединения) СaO + SiO2 = CaSiO3 3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь) (реакция соединения) Na2O + H2O → 2NaOH

Химические свойства кислотных оксидов (К.О.) 1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена) SO3
9 слайд

Химические свойства кислотных оксидов (К.О.) 1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения) SO3 + Na2O → Na2SO4.   3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2 ) (реакция соединения) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Амфотерные оксиды 1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 2) с основаниями как кислотны
10 слайд

Амфотерные оксиды 1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 2) с основаниями как кислотные ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O (цинкат натрия)

ДОМАШНЯЯ РАБОТА П. 30 1) способы получения стр. 91 (выписать в тетрадь и выучить) 2) стр. 92 №1,3
11 слайд

ДОМАШНЯЯ РАБОТА П. 30 1) способы получения стр. 91 (выписать в тетрадь и выучить) 2) стр. 92 №1,3

Комментарии (0) к презентации "Оксиды"