Презентация - "Соли"

0
16.10.20
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "Соли". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Презентации по Химии, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
Соли 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0
0

Поделиться презентацией "Соли" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "Соли"

Работа по химии и информатике Селезневой Алены
1 слайд

Работа по химии и информатике Селезневой Алены

Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства
2 слайд

Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства

Простые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические ОСНОВАНИЯ ОКСИДЫ СОЛИ КИСЛОТЫ
3 слайд

Простые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические ОСНОВАНИЯ ОКСИДЫ СОЛИ КИСЛОТЫ

двойные смешанные комплексные гидратные
4 слайд

двойные смешанные комплексные гидратные

Структура кристалла хлорида натрия это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную к
5 слайд

Структура кристалла хлорида натрия это в основном твердые кристаллические вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку (образована ионами). Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки:

состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Основные типы солей это: комплексные, кислые
6 слайд

состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Основные типы солей это: комплексные, кислые и основные. Средние соли -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. Кислые соли - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. Основные соли это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. Двойные соли - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. Смешанные соли - это соли, в которых содержится один катион и два разных аниона. Комплексные соли - это соли, в состав которых входит комплексный йон.

Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные соли: LiOHPO4;
7 слайд

Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Двойные соли: KAl(SO4)2 Смешанные соли: CaOCl2 Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]

а) К основным солям б) К смешанным солям в) К комплексным солям г) К двойным солям
8 слайд

а) К основным солям б) К смешанным солям в) К комплексным солям г) К двойным солям

Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескисл
9 слайд

Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgS- сульфид магния. При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание- ат для высших степеней окисления. Например: MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- сульфит натрия. Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного прев- ращения кислот и оснований. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. Например: NaHS- гидросульфид натрия. В основных же солях группа ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- гидроксихлорид магния.

а) Хлор калия б) Хлорид калия в) Хлорат калия г) Хлорит калия
10 слайд

а) Хлор калия б) Хлорид калия в) Хлорат калия г) Хлорит калия

Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты- это вещества, растворы
11 слайд

Основное свойство солей- это то, что они являются электролитами. Электролиты- это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

+
12 слайд

+

Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух просты
13 слайд

Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух простых веществ: б) Взаимодействием двух сложных веществ: в) Взаимодействием простого и сложного вещества: (железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). (Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если образуется соль слабый электролит). (соли образуются при растворении металлов в кислотах).

Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: Взаимодействие солей с со
14 слайд

Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие соли с щелочью. Взаимодействие соли с кислотой. Взаимодействие солей с металлами. Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

а) Ca б) Mn в) Zn г) Ni
15 слайд

а) Ca б) Mn в) Zn г) Ni

Существуют четыре типа гидролиза: Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. 2
16 слайд

Существуют четыре типа гидролиза: Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты.

1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в составе соли и
17 слайд

1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита. 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза. 3) Определить количество ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет).

Пример:
18 слайд

Пример:

Пример:
19 слайд

Пример:

В этом случае гидролиз необратим. Примеры:
20 слайд

В этом случае гидролиз необратим. Примеры:

NaCl Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются
21 слайд

NaCl Растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду.

1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 2)Увеличение ко
22 слайд

1) Повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 2)Увеличение концентрации в сторону исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и смещению равновесия в сторону исходных веществ.

P.S. Надеюсь, Вам понравилось.
23 слайд

P.S. Надеюсь, Вам понравилось.

24 слайд

25 слайд

26 слайд

27 слайд

28 слайд

29 слайд

Комментарии (0) к презентации "Соли"