Школа » Презентации » Презентации по Химии » Неметаллы. Кислородные соединения неметаллов

Презентация - "Неметаллы. Кислородные соединения неметаллов"

0
15.10.20
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "Неметаллы. Кислородные соединения неметаллов". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Презентации по Химии, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
Неметаллы. Кислородные соединения неметаллов 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0
0

Поделиться презентацией "Неметаллы. Кислородные соединения неметаллов" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "Неметаллы. Кислородные соединения неметаллов"

Неметаллы Кислородные соединения неметаллов
1 слайд

Неметаллы Кислородные соединения неметаллов

Кислоты Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты
2 слайд

Кислоты Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты

Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты H3BO3 борная кислота H2CO3 угольная кислот
3 слайд

Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты H3BO3 борная кислота H2CO3 угольная кислота HNO3 азотная кислота H2SiO3 кремниевая кислота H3PO4 ортофосфор-ная кислота H2SO4 серная кислота HClO4 хлорная кислота H3AsO4 мышьяковая кислота H2SeO4 селеновая кислота HBrO4 бромная кислота H6TeO6 ортотеллуро-вая кислота HIO4 йодная кислота

Кислоты Кислородосодержащие кислоты являются гидроксидами кислотных оксидов. По основности однооснов
4 слайд

Кислоты Кислородосодержащие кислоты являются гидроксидами кислотных оксидов. По основности одноосновные двухосновные трехосновные четырехосновные

Кислоты По силе сильные средней силы слабые
5 слайд

Кислоты По силе сильные средней силы слабые

Кислоты По окислительной способности Кислоты-окислители Кислоты-неокислители
6 слайд

Кислоты По окислительной способности Кислоты-окислители Кислоты-неокислители

Кислоты По летучести летучие нелетучие
7 слайд

Кислоты По летучести летучие нелетучие

Кислоты По устойчивости (прочности) устойчивые неустойчивые
8 слайд

Кислоты По устойчивости (прочности) устойчивые неустойчивые

Кислоты Физические свойства По агрегатному состоянию: большинство кислот жидкости некоторые растворы
9 слайд

Кислоты Физические свойства По агрегатному состоянию: большинство кислот жидкости некоторые растворы газов в воде (H2CO3, H2SO3) некоторые твердые вещества (H3PO4, H3BO3, HIO4)

Кислоты Почти все кислоты хорошо растворимы в воде кроме H2SiO3 При растворении в воде метакислоты п
10 слайд

Кислоты Почти все кислоты хорошо растворимы в воде кроме H2SiO3 При растворении в воде метакислоты переходят в ортокислоты HPO3 + H2O =

Кислоты Общие химические свойства кислот: Попробуйте вспомнить и перечислите все химические свойства
11 слайд

Кислоты Общие химические свойства кислот: Попробуйте вспомнить и перечислите все химические свойства. Приведите пример на каждое свойство (молекулярные и ионные уравнения).

Кислоты Кислоты-неокислители взаимодействуют с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода и об
12 слайд

Кислоты Кислоты-неокислители взаимодействуют с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода и образуется водород и соль металла с низшей С.О.

Кислоты Кислоты-окислители (H2SO4, HNO3) в водном растворе вступают в реакции практически со всеми м
13 слайд

Кислоты Кислоты-окислители (H2SO4, HNO3) в водном растворе вступают в реакции практически со всеми металлами (кр.Au, Pt ). В качестве окислителя выступает анион кислотного остатка. В результате этих реакций образуются соль металла в высшей С.О., вода и продукт восстановления кислоты.

Кислоты Почти все кислоты разлагаются при нагревании. Если при разложении не происходит ОВР, то прод
14 слайд

Кислоты Почти все кислоты разлагаются при нагревании. Если при разложении не происходит ОВР, то продуктами разложения являются вода и кислотный оксид(или кислота с меньшим содержанием H2O)

Кислоты Если разложение ОВР, то продукты разнообразны: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 3HNO2 = HNO3 + 2NO +
15 слайд

Кислоты Если разложение ОВР, то продукты разнообразны: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O 3HClO = 2HCl + HClO3 4H3PO3 = 3H3PO4 + PH3

Кислоты С неметаллами реагируют только кислоты обладающими сильными окислительными свойствами. При и
16 слайд

Кислоты С неметаллами реагируют только кислоты обладающими сильными окислительными свойствами. При их взаимодействии неметалл окисляется до соответствующей кислоты(или ее ангидрида), а кислота восстанавливается до газообразного оксида. H2SO4 (конц)- SO2 HNO3(конц)- NO2 HNO3(разб)- NO

Кислоты S + HNO3 (разб) = S + HNO3 (конц) = C + HNO3 (конц) = S + H2SO4 (конц) = P + HNO3 (конц) = P
17 слайд

Кислоты S + HNO3 (разб) = S + HNO3 (конц) = C + HNO3 (конц) = S + H2SO4 (конц) = P + HNO3 (конц) = P + HNO3 (разб) =

Кислоты Кислоты-окислители могут реагировать с безкислородными кислотами, обладающими восстановитель
18 слайд

Кислоты Кислоты-окислители могут реагировать с безкислородными кислотами, обладающими восстановительными свойствами H2SO4 (конц) + 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4 (конц) + 8HI = 4I2 + H2S + 4H2O H2SO4 (конц) + H2S = S + SO2 + 2H2O 8HNO3 (конц) + H2S = H2SO4 + 8NO2 + H2O

Д.З. §34.5, 34.6 №11 стр.241-242 Спасибо за урок!
19 слайд

Д.З. §34.5, 34.6 №11 стр.241-242 Спасибо за урок!

Комментарии (0) к презентации "Неметаллы. Кислородные соединения неметаллов"