Презентация - "Основания. Химические свойства. Способы получения"

- Презентации / Презентации по Химии
- 1
- 14.10.20
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Основания. Химические свойства. Способы получения"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Основания. Химические свойства. Способы получения", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства 1. Действие на индикаторы
Химические свойства оснований (щелочей и нерастворимых оснований) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O основание + кислота = соль + вода 2Na++2OH-+2H++SO42-→2Na++SO42- + 2H2O 2H+ + 2OH- →2H2O Реакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием 2. Взаимодействие с кислотами Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H 2O нерастворимое + кислота = соль + вода основание Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO4 2- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H += Cu2+ + 2H2O
Химические свойства щелочей 3. Взаимодействие с оксидами: Са(OН)2 + SO3 = СаSO4 + H2O 2КOН + ZnO = К2ZnO2 + H2O кислотными амфотерными
Химические свойства щелочей 4. Взаимодействие с растворами солей: 2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
Химические свойства нерастворимых оснований t0 Сu(OН)2 ---> СuO + H2O Разложение при нагревании
Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой СаO + H2O = Са(OН)2







