Презентация - "Металлы"

0
14.10.20
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "Металлы". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Презентации по Химии, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
Металлы 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0
0

Поделиться презентацией "Металлы" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "Металлы"

Металлы
1 слайд

Металлы

вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида
2 слайд

вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида

Простые вещества металлы неметаллы Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещ
3 слайд

Простые вещества металлы неметаллы Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Химические элементы,которые образуют в свободном состоянии вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.

Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое т
4 слайд

Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 металлов Д.И. Менделеев – предсказание металлов ХIХ век – открытие платиновых, щелочных, щелочноземельных металлов. ХХ – открытие транcурановых элементов.

Нахождение металлов в природе В виде соединений В самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей (га
5 слайд

Нахождение металлов в природе В виде соединений В самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей (галогенидов, карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде оксидов и сульфидов

Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. е е е е Сравнительно небольшое количество элект
6 слайд

Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. е е е е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне Li 2е 1е

Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью.
7 слайд

Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью. Подвижные электроны компенсируют электрическое отталкивание между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в твердые тела

Физические свойства металлов Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – х
8 слайд

Физические свойства металлов Твердые вещества, кроме ртути. (самый мягкий – калий, самый твердый – хром)

Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
9 слайд

Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается
10 слайд

Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag Mn уменьшается

Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
11 слайд

Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

плотность легкие тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K,Na, Mg) Ir, Pb)
12 слайд

плотность легкие тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, K,Na, Mg) Ir, Pb)

Обладают металлическим блеском
13 слайд

Обладают металлическим блеском

Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов Атомы металлов образуют разные типы кри
14 слайд

Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решеток

Причины, приводящие к различию физических свойств Атомы металлов имеют разное число валентных электр
15 слайд

Причины, приводящие к различию физических свойств Атомы металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в образовании металлической связи Атомы (ионы) имеют разные радиусы Атомы металлов побочных подгрупп могут образовывать и ковалентную связь с помощью неспаренных d-электронов.

положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева
16 слайд

положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева

Загадочные соседи Щелочно-земельные металлы Переходные металлы Щелочные металлы
17 слайд

Загадочные соседи Щелочно-земельные металлы Переходные металлы Щелочные металлы

Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они о
18 слайд

Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (п
19 слайд

Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами и кислородом 2Na + Cl2 = 2 Na Cl Mg + O2 = 2Mg O
20 слайд

Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами и кислородом 2Na + Cl2 = 2 Na Cl Mg + O2 = 2Mg O C элементами пятой группы (труднее) 3Ca + 2P =Ca3P2

Взаимодействие со сложными веществами С кислотами Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2 C солями Zn + Pb(NO3)2 =
21 слайд

Взаимодействие со сложными веществами С кислотами Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2 C солями Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2

Применение металлов Металлургическая промыш-ленность Станкострое-ние медицина Сельское хозяйство Для
22 слайд

Применение металлов Металлургическая промыш-ленность Станкострое-ние медицина Сельское хозяйство Для получения сплавов Домашнее хозяйство

Получение металлов Пирометаллургическим способом-восстановление углеродом, оксидом углерода (II), во
23 слайд

Получение металлов Пирометаллургическим способом-восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермическим способом Гидрометаллургическим способом – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролизом – с помощью электрического тока из расплавов или растворов

Комментарии (0) к презентации "Металлы"