Школа » Презентации » Презентации по Химии » Современные представления о строении атомов

Презентация - "Современные представления о строении атомов"

0
14.10.20
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "Современные представления о строении атомов". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Презентации по Химии, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
Современные представления о строении атомов 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0
0

Поделиться презентацией "Современные представления о строении атомов" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "Современные представления о строении атомов"

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по
1 слайд

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР

ТЕМЫ: Современные представления о строении атомов Закономерности изменения химических свойств элемен
2 слайд

ТЕМЫ: Современные представления о строении атомов Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Химическая связь

Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной мас
3 слайд

Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2

Строение атома Атом (от греч. atomos - неделимый) - наименьшая химическая частица, состоящая из масс
4 слайд

Строение атома Атом (от греч. atomos - неделимый) - наименьшая химическая частица, состоящая из массивного положительно заряженного ядра и движущихся в электрическом поле ядра отрицательно заряженных электронов

Атомные частицы и их свойства Атом состоит из трёх видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательны
5 слайд

Атомные частицы и их свойства Атом состоит из трёх видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Масса mе =9,1.10-31кг Протон – (р)- заряд положительный . q = 1,6 . 10-19Кл, Масса mр = 1840 mе Нейтрон –(n)- не заряжен, . Масса mn≈ mр

Строение атома Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части ато
6 слайд

Строение атома Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%). Количество протонов в ядре, которое равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и поэтому называется атомным номером элемента, определяет благодаря электронейтральности атома число электронов, а следовательно, электронное строение и определяемые им химические свойства элемента. Количество нейтронов в ядрах атомов одного элемента может различаться; такие атомы называются изотопами этого элемента

Заполнение электронной оболочки Номер энергетического уровня n 1 2 3 4 Типы АО s s,p s,p,d s,p,d,f Ч
7 слайд

Заполнение электронной оболочки Номер энергетического уровня n 1 2 3 4 Типы АО s s,p s,p,d s,p,d,f Число АО 1 1,3 1,3,5 1,3,5,7 Максимальное число электронов на данном уровне 2 8 18 32

Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной мас
8 слайд

Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2

Строение атома Ядро любого химического элемента состоит из нуклонов. 2. Относительная масса одного н
9 слайд

Строение атома Ядро любого химического элемента состоит из нуклонов. 2. Относительная масса одного нуклона равна 1 3. Масса ядра изотопа углерода составляет 12 атомных единиц массы, следовательно, в составе его ядра 12 нуклонов. 4. В ядре химического элемента имеется два вида нуклонов, одни имеют заряд +1, другие 0. 5. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд +1, называется протон. 6. В ядре атома изотопа углерода 12С находится 6 протонов 7. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд 0, называется нейтрон. 8. Определим число нейтронов в ядре изотопа углерода 12С. С этой целью из числа нуклонов вычтем число протонов. Число нейтронов = число нуклонов - число протонов. В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов. Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и 6 нейтронов

Строение атома Составьте электронную формулу химического элемента № 17
10 слайд

Строение атома Составьте электронную формулу химического элемента № 17

Строение атома 1. Элемент № 17 называется хлор и имеет химический символ Cl. 2. Элемент хлор находит
11 слайд

Строение атома 1. Элемент № 17 называется хлор и имеет химический символ Cl. 2. Элемент хлор находится в третьем периоде. 3. Внешним энергетическим уровнем в атоме хлора является уровень под номером 3. 4. Элемент хлор находится в группе номер VII. 5. Хлор входит в подгруппу А. 6. На внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов. 7. Заряд ядра атома элемента хлора равен +17. 8. На трёх энергетических уровнях атома хлора располагаются 17 электронов. 9. На первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона. 10. Первый электронный уровень любого атома периодической системы, кроме атома водорода, можно представить так: 1s2.

Строение атома 11. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7)
12 слайд

Строение атома 11. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12. На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р. 13. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2. 14. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне равняется 6. 8 - 2 = 6 15. Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2. 16. На втором энергетическом уровне в атоме хлора имеется три р - орбитали, расположенных перпендикулярно друг-другу. 17. Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s22p6. Если прибавить эту запись к ранее сделанной записи первого энергетического уровня, то получится: 1s22s22p6

Строение атома 18. На третьем энергетическом уровне в атоме хлора имеется три подуровня s, р, d. Из
13 слайд

Строение атома 18. На третьем энергетическом уровне в атоме хлора имеется три подуровня s, р, d. Из них заполняется семью электронами только два s и р, d - подуровень остаётся пустым. 19. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5. Если добавить эту запись к ранее сделанной записи первого и второго энергетического уровней, то получится электронная формула атома хлора: 1s22s22p63s23p5 Ответ: электронная формула атома хлора 1s22s22p63s23p5.

Строение атома электронная формула иона Br- 1)… 2)…. 3)… 4)…
14 слайд

Строение атома электронная формула иона Br- 1)… 2)…. 3)… 4)…

Строение атома электронная формула атома брома Br0 1s22s22p63s23p63d104s24p5 атома брома Br0 превращ
15 слайд

Строение атома электронная формула атома брома Br0 1s22s22p63s23p63d104s24p5 атома брома Br0 превращается в ион брома Br – присоединяя 1 e электронная формула иона брома Br- 1s22s22p63s23p63d104s24p6

Строение атома Атом металла имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2, формула оксида, гидрокси
16 слайд

Строение атома Атом металла имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2, формула оксида, гидроксида и сульфата этого элемента 1)ЭО; Э(ОН)2;ЭSO4 2) Э2О; ЭОН;Э2SO4 3)ЭО; ЭОН;ЭSO4 4)Э 2 О 2; Э(ОН)2;Э 2 SO4

Строение атома 1s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2
17 слайд

Строение атома 1s2 2s2 2p6 3s2 Э+2 1)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Задание :Укажите соединение с ионной связью 1) CaCl2; 2)SO2; 3)Br2 4)H2O
18 слайд

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Задание :Укажите соединение с ионной связью 1) CaCl2; 2)SO2; 3)Br2 4)H2O

Окислительно-восстановительные процессы Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре
19 слайд

Окислительно-восстановительные процессы Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr2O3 + … + KOH → KNO2+ K2CrO4 + … Определите окислитель и восстановитель

Окислительно-восстановительные процессы Cr2O3 + KNO3+ KOH → KNO2+ K2CrO4 + H2O
20 слайд

Окислительно-восстановительные процессы Cr2O3 + KNO3+ KOH → KNO2+ K2CrO4 + H2O

Окислительно-восстановительные процессы 1) Составлен электронный баланс: N+5 + 2ē → N+3 3 2Cr+3– 6ē
21 слайд

Окислительно-восстановительные процессы 1) Составлен электронный баланс: N+5 + 2ē → N+3 3 2Cr+3– 6ē → 2Cr+6 1

Окислительно-восстановительные процессы Cr2O3 + 3KNO3+ 4KOH → 3KNO2+ 2K2CrO4 + 2H2O хром в степени о
22 слайд

Окислительно-восстановительные процессы Cr2O3 + 3KNO3+ 4KOH → 3KNO2+ 2K2CrO4 + 2H2O хром в степени окисления +3 является восстановителем, азот в степени окисления +5 (или нитрат калия за счет азота в степени окисления +5) – окислителем.

Комментарии (0) к презентации "Современные представления о строении атомов"