Презентация - "Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов"
- Презентации / Презентации по Химии
- 0
- 13.10.20
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
б) Состав атома P+ = 7 (порядковый номер) ē = P+ = 7 n0 = Ar - № = 14-7=7
2 2 3
У атома азота на внешнем электронном слое находится 5 электронов, до завершения не хватает 3 электрона (8-5), атом азота может и принимать, и отдавать электроны в химических реакциях, проявляя как окислительные, так и восстановительные свойства. N0 + 3 ē → N-3 (восстановление, окисилитель) N0 - 5ē→N+5 (окисление, восстановитель)
Кислотный. Взаимодействует с Основаниями Основными оксидами водой
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – р.обмена N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O N2O5 + 2OH- = 2NO3- + H2O N2O5 + MgO = Mg(NO3)2 – р. соединения N2O5 + Н2О = 2HNO3 - р. соединения
Взаимодействует с Основаниями Основными оксидами Солями металлами
2HNO3+Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O – р.обмена, 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O – р. обмена 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. обмена
Закрепление знаний . Тестирование 1. Заряд ядра атома азота равен числу а) протонов б)электронов во внешнем электронном слое в) нейтронов г)энергетических уровней
2. В ряду химических элементов B→C→N а)усиливаются металлические свойства б)ослабевают восстановительные свойства в)уменьшается электроотрицательность атомов г)уменьшается высшая степень окисления в оксидах
3. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равны а) +5 и -3 б) +4 и +1 в)+5 и 0 г)+4 и 0
4. С образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка диссоциирует а)оксид кремния (IV) б) оксид меди (II) в)гидроксид натрия г)азотная кислота
5. При взаимодействии с водой образует кислоту а)Na2O2 б)N2O5 в)NO г)NH3
