Школа » Презентации » Презентации по Химии » Свойства комплексных соединений

Презентация - "Свойства комплексных соединений"

0
13.10.20
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "Свойства комплексных соединений". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Презентации по Химии, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
Свойства комплексных соединений 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0
0

Поделиться презентацией "Свойства комплексных соединений" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "Свойства комплексных соединений"

Тема 10. Комплексные соединения Занятие 2. Свойства комплексных соединений 1. Природа химической свя
1 слайд

Тема 10. Комплексные соединения Занятие 2. Свойства комплексных соединений 1. Природа химической связи в комплексных соединениях. 2. Реакции комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений и константа нестойкости. Учебные вопросы:

Цели занятия: 1. Рассмотреть природу химической связи в комплексных соединениях. 2. Изучить реакции
2 слайд

Цели занятия: 1. Рассмотреть природу химической связи в комплексных соединениях. 2. Изучить реакции комплексных соединений и факторы, влияющие на устойчивость. 3. Рассмотреть применение комплексных соединений в военно-химической практике. Основная литература: Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа . 2003. С. 206-208. 2. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие. СВИРХБЗ. Ч 3. 2003. C. 83-96. Дополнительная литература: Учебная программа по дисциплине «Общая и неорганическая химия». 2001. 19 с. 2. М.И. Сафарова. Общая и неорганическая химия в схемах и таблицах. Ч.1. Теоретические основы неорганической химии. Учебное пособие. Саратов. СВИРХБЗ. 2006. С. 80.

1. Природа химической связи в комплексных соединениях
3 слайд

1. Природа химической связи в комплексных соединениях

Способы описания химической связи в комплексных соединениях 1. Метод валентных связей (МВС). 2. Теор
4 слайд

Способы описания химической связи в комплексных соединениях 1. Метод валентных связей (МВС). 2. Теория кристаллического поля (ТКП). 3. Метод молекулярных орбиталей (ММО).

Положения метода валентных связей 1. В комплексе связь между комплексообразователем и лигандами коор
5 слайд

Положения метода валентных связей 1. В комплексе связь между комплексообразователем и лигандами координационная (ковалентная, донорно- акцепторная). Ионы внешней и внутренней сферы связаны ионной связью. Донор электронов - лиганд с неподеленными электронными парами. Акцептор электронов – комплексообразователь со свободными орбиталями. Степень перекрывания орбиталей - мера прочности связи. 2. В образовании связей участвуют гибридизованные орбитали комплексообразователя, что определяет гео-метрию комплекса. 3. Магнитные свойства определяются наличием неспаренных электронов.

ГЭФ и БЦЭФ комплексообразователя Атом Fe: Fe0 1s22s22p63s23p6 4s23d6 Fe3+ 1s22s22p63s23p64s03d5 Ион
6 слайд

ГЭФ и БЦЭФ комплексообразователя Атом Fe: Fe0 1s22s22p63s23p6 4s23d6 Fe3+ 1s22s22p63s23p64s03d5 Ион Fe3+: Ион F : Ион СN : F 1s22s22p5 С 1s22s22р2 N 1s22s22p3 CN 2s22p5

Спектрохимический ряд СO > CN– > NH3 > NO2– > H2O > OH > F > NО3 > SCN Cl &g
7 слайд

Спектрохимический ряд СO > CN– > NH3 > NO2– > H2O > OH > F > NО3 > SCN Cl > Br > I Внешнесферный комплекс [FeF6]3– Внутрисферный комплекс [FeCN6]3–

[Co(H2O)6]2+ розовый [Co(CH3COO)2] ярко-розовый [Co(NO2)6]4- оранжевый [Co(NH3)6]2+ буро-розовый Уси
8 слайд

[Co(H2O)6]2+ розовый [Co(CH3COO)2] ярко-розовый [Co(NO2)6]4- оранжевый [Co(NH3)6]2+ буро-розовый Усиление поля лигандов Влияние поля лигандов на окраску комплексов

2. Реакции комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений и константа нестойкости
9 слайд

2. Реакции комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений и константа нестойкости

K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3- [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- Диссоциация КС по внешней сфере (первич
10 слайд

K3[Fe(CN)6] 3K+ + [Fe(CN)6]3- [Ag(NH3)2]Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- Диссоциация КС по внешней сфере (первичная диссоциация)

[Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3 [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3 Диссоциация КС по внутренней сфере (вторичная д
11 слайд

[Ag(NH3)2]+ [Ag(NH3)]+ + NH3 [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3 Диссоциация КС по внутренней сфере (вторичная диссоциация)

Реакции комплексных соединений по внешней сфере 2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 [CoCl
12 слайд

Реакции комплексных соединений по внешней сфере 2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 [CoCl2(NH3)4]Cl + AgNO3 = [CoCl2(NH3)4]NO3 + AgCl K4[Fe(CN)6] + 4HCl = H4[Fe(CN)6] + 4KCl H2[PtCl6] + 2CsOH = Cs2[PtCl6] + 2H2O Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KOH = 4Fе(OH)3 + 3K4[Fe(CN)6]

Br- Br- 2Br- Cu2+ [CuBr]+ [CuBr2] [CuBr4]2- + H2O + H2O + H2O Ступенчатое образование и диссоциация
13 слайд

Br- Br- 2Br- Cu2+ [CuBr]+ [CuBr2] [CuBr4]2- + H2O + H2O + H2O Ступенчатое образование и диссоциация бромидных комплексов меди (II) зеленый коричневый вишневый

Реакции комплексных соединений с разрушением комплекса 1.Образование более прочного комплекса Fe3+ +
14 слайд

Реакции комплексных соединений с разрушением комплекса 1.Образование более прочного комплекса Fe3+ + 6 SCN- = [Fe(SCN)6]3- красная окраска [Fe(SCN)6]3- + 6 F- = 6 SCN- + [FeF6]3- отсутствие окраски [FeF6]3- + Al3+ = Fe3+ + [AlF6]3-; отсутствие окраски Fe3+ + 6 SCN- = [Fe(SCN)6]3- красная окраска

3. Разбавление K[AgCl2] = KCl + AgCl 5. Окислительно-восстановительные реакции 2K3[Cr(ОH)6] + 3Сl2 +
15 слайд

3. Разбавление K[AgCl2] = KCl + AgCl 5. Окислительно-восстановительные реакции 2K3[Cr(ОH)6] + 3Сl2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O 4. Нагревание t0 K3[Cr(ОH)6] = 3KOH + Cr(OH)3 2. Образование малорастворимого соединения [Ag(NH3)2]NO3 + KI = AgI + 2NH3 + KNO3

16 слайд

При одинаковом координационном числе Сравнение прочности комплексов по общим константам нестойкости
17 слайд

При одинаковом координационном числе Сравнение прочности комплексов по общим константам нестойкости [Fe(SCN)6]3- + 6 F- = 6 SCN- + [FeF6]3-; [FeF6]3- + Al3+ = Fe3+ + [AlF6]3-

При разном координационном числе 1. Сравнение устойчивости комплексов по средней константе нестойкос
18 слайд

При разном координационном числе 1. Сравнение устойчивости комплексов по средней константе нестойкости где n – координационное число

19 слайд

При разном координационном числе 3. Сравнение устойчивости комплексов по ступенчатым константам нест
20 слайд

При разном координационном числе 3. Сравнение устойчивости комплексов по ступенчатым константам нестойкости

Процессы образования и разрушения комплексов используются: - в аналитической химии; - при выделении
21 слайд

Процессы образования и разрушения комплексов используются: - в аналитической химии; - при выделении химических элементов; - в гальванотехнике; - в борьбе с коррозией металлов; - в производстве ядерного горючего; - в практике дезактивации; - при индикации токсических соединений при производстве веществ с заранее заданными свойствами в качестве катализаторов и т.д.

Комментарии (0) к презентации "Свойства комплексных соединений"