Презентация - "Презентация по химии 9 класс. по теме "Ионные уравнения реакции""
- Презентации / Другие презентации
- 1
- 18.06.26
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии 9 класс. по теме "Ионные уравнения реакции""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии 9 класс. по теме "Ионные уравнения реакции"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
“Единственный путь ведущий к знаниям - это деятельность”.
Тема: Ионные уравнения реакции
химия 9 класс
2022
Реакции ионного обмена –это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов
«Составление ионных уравнений реакций»
Рассмотрим уравнение данной химической реакции:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
В растворе ионы
2KOH = 2K+ + 2OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
K2SO4 = 2K+ + SO42-
Поэтому реакция записывается в ионном виде
2K+ +2OH- +2H+ +SO42- = = 2K+ + SO42- + 2H2O
а сущность
H+ + OH- = H2O
Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в результате образуется нерастворимая соль BaSO4
Молекулярное уравнение
H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓ + 2H2O
Ионный вид
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = =BaSO4↓ + H2O
Задание № 1
Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.
Запишем уравнение реакции.
Проверим.
Молекулярное уравнение
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
Полный ионный вид
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑
Краткий ионный вид
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
Правила составления ионных уравнений реакции
Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов ( с учетом индексов и коэффициентов).
Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме
Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ ); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).
Задание № 2
Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.
Запишем уравнение реакции.
Проверим.
Молекулярное уравнение:
CuSO4 + 2NaOH = = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Полное ионное уравнение:
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Сокращенное ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции
образуется осадок
Выделяется газ
Образуется малодиссоциирующее вещество - вода
Тестовый контроль
№ 1 Дополните.
Частицы заряженные положительно называются ________________________________
Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________
№ 2 Продукты реакции нейтрализации
1. Соль и вода
2. Соль и основание
3. Соль и кислота
№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →
№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:
а) Ca(OH)2 → → Ca2+ + 2OH-
б) Ca(NO3)2 → → Ca2+ + 2NO3-
в) HNO3 → H+ + NO3-
г) HCl → H+ + Cl-
д) KOH → K+ + OH-
е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-
№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:
а) NaOH → Na+ + OH-
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
г) NaCl → Na+ + Cl-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
Ответы
№ 1
Частицы заряженные положительно называются
Катионы
Частицы заряженные отрицательно называются
Анионы
№ 2
1. Соль и вода
№ 3
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
№ 4
1-я группа (схемы электролитической диссоциации щелочей) :
а) Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH- д) KOH→K++OH-
2-я группа (схемы электролитической диссоциации кислот) :
г) HCl → H+ + Cl- в) HNO3 → H+ + NO3-
3-я группа (схемы электролитической диссоциации солей) :
б) Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-
№ 5
1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) :
а) NaOH → Na+ + OH- г) NaCl → Na+ + Cl-
е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
2-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений бария) :
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
Домашнее задание
§ 8
упр 2 стр 39
