Презентация - "Презентация к уроку " Азот и его соединения"."
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 27.04.26
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация к уроку " Азот и его соединения"."
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация к уроку " Азот и его соединения".", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Оксиды
Соли
Кислоты
Кислородсодержащие соединения азота
Солеобразующие
(N2O3, N2O5, NO2)
Несолеобразующие
(N2O, NO)
Оксиды азота
N2O3 + Н2О = 2HNO2
N2O5 + Н2О = 2HNO3
2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2
4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNO3
Солеобразующие оксиды азота по типу являются
кислотными, то есть им соответствуют кислоты:
Оксид азота (VI) представляет собой бурый газ, который является очень ядовитым.
2NO + О2 = 2NO2
4HNO3 = 2Н2О + О2↑ + 4NO2↑
Азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость, «дымящуюся» на воздухе.
2HNO3 + СаО = Са(NO3)2 + Н2О
Химические свойства азотной кислоты
Взаимодействует с основными оксидами:
Взаимодействует с амфотерными оксидами:
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + Н2О
Взаимодействует с основаниями:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Взаимодействует с амфотерными гидроксидами:
Взаимодействует с солями:
2HNO3 + СaCO3 = Са(NO3)2 + Н2О + CO2↑
При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород.
Продукт реакции зависит от нескольких факторов:
положения металла в ряду активности, концентрации кислоты, условий проведения реакции.
4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
8HNO3(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Азотная кислота — сильный окислитель. Она способна окислять
многие органические вещества, обесцвечивать красители.
Применение азотной кислоты:
– производство минеральных азотных удобрений;
– производство искусственных волокон;
– производство пластических масс;
– производство лекарств;
– производство органических красителей и лаков;
– производство взрывчатых веществ.
Нитраты — соли азотной кислоты.
Соли азотной кислоты, такие как нитрат натрия NaNO3, нитрат калия KNO3, нитрат кальция Ca(NO3)2, нитрат аммония NH4NO3 называют селитрами и используют
в качестве азотных удобрений.
KNO3 используют при изготовлении чёрного пороха.
NH4NO3 применяют в изготовлении аммонала.
AgNO3 используют в медицине в качестве прижигающего средства.
При нагревании нитраты разлагаются
с выделением кислорода:
Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + O2↑
