Презентация - "Презентация по физике 8 класс"Строение атома. ионый""
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 16.03.26
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по физике 8 класс"Строение атома. ионый""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по физике 8 класс"Строение атома. ионый"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Строение атома. Ионы
Дискретность электрического заряда
Существование
мельчайших частиц,
имеющих наименьший
электрический заряд,
было доказано опытами
А.Ф.Иоффе и
Р.Милликена
Иоффе А.Ф.
(1880-1960 г.г.)
Милликен Р.Э.
(1868-1953 г.г.)
Открытие электрона
Был сделан вывод о существовании в природе
частицы, имеющей наименьший заряд, который
более не делится. Эту частицу назвали
электроном.
Электрон
Обозначают знаком ē
Электрон очень мал.
Масса электрона
составляет 9,1* 10 -31 кг.
За единицу электрического
заряда принят один кулон (1Кл)
Электрон имеет наименьший
отрицательный заряд.
Значение заряда электрона
Заряд электрона
Значение элементарного электрического заряда
Заряд электрона –
предел делимости
электрического
заряда, поэтому его
называют
элементарным
зарядом.
Модель атома Томсона
Атом представляет собой равномерно
положительно заряженный шар,
внутри которого плавают
отрицательные электроны.
Дж. Дж. Томсон
(1856-1940 г.г.)
Строение атома
Опыт Э.Резерфорда
по рассеянию альфа-частиц привёл к открытию новой – планетарной модели атома.
Э. Резерфорд
(1871-1937 г.г.)
Модель атома Резерфорда
В центре атома находится
положительно заряженное
ядро, состоящее из
протонов и нейтронов.
Вокруг ядра движутся
электроны, образующие
электронную оболочку
атома.
Ядро атома
Занимает очень малый объём атома
В нём сосредоточена почти вся масса атома
Заряд ядра является главной характеристикой атома химического элемента.
Состоит из протонов и нейтронов, которые называются нуклонами (от латинского nucleus – ядро)
Положительный заряд ядра равен
отрицательному заряду всех его электронов,
поэтому атом электронейтрален.
Протоны
Положительно заряженные элементарные частицы.
Обозначают протоны знаком p+
Масса протона в 1840 раз больше массы электрона.
Заряд каждого протона равен по абсолютному значению заряду электрона.
Число протонов в атоме
равно числу электронов.
Нейтроны
Нейтральные (не имеющие заряда) частицы ядра.
Нейтроны обозначают знаком n0.
Масса нейтрона приблизительно равна массе протона.
Электронная оболочка
может состоять из нескольких слоёв
(энергетических уровней)
Число энергетических уровней соответствует номеру периода, в котором располагается химический элемент.
Модели атомов
1
3
4
5
10
6
7
8
9
2
Модель атома водорода
1p+ 1ē
Модель атома гелия
2p+ 2n0 2ē
Модель атома лития
3p+ 4n0 3ē
Модель атома бериллия
4p+ 5n0 4ē
Модель атома бора
5p+ 6n0 5ē
Модель атома углерода
6p+ 6n0 6ē
Модель атома азота
7p+ 7n0 7ē
Модель атома кислорода
8p+ 8n0 8ē
Модель атома фтора
9p+ 10n0 9ē
Модель атома неона
10p+ 10n0 10ē
Образование ионов
Электроны могут иногда отрываться от атома или присоединяться к нему. При этом образуются положительные и отрицательные ионы.
Схема образования ионов
Схема образования иона
если атом азота потерял два электрона, то он превращается в положительный ион с зарядом +2
N0 – 2ē N+2
Схема образования иона
если атом азота приобрёл три электрона, то он превращается в отрицательный ион с зарядом – 3
N0 + 3ē N-3
Нуклоны
Протон – положительно
заряженная элементарная
частица. Обозначение p+
Масса протона в 1840 раз
больше массы электрона.
Нейтрон – нейтральная
частица. Обозначение n0
Масса нейтрона
приблизительно равна
массе протона.
Модели атомов
Модель атома
водорода
Модель атома
гелия
Модель атома
лития
Атом водорода Н
1p+ 1ē
Атом гелия Не
2p+ 2n0 2ē
Атом лития Li
3p+ 4n0 3ē
Д/з: §16.
Самостоятельная работа «Электронизация тел. Электрический заряд. Строение атома»
