Презентация - "Презентация к уроку в 8 классе "Кислоты"."

Урок химии в 8 классе.
Учитель химии высшей категории Старожиловской средней школы Рязанской области Исаева С.Н.

В приведенном списке:
HCl, CuO, H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, H3PO4, Na2O, H2S, Al(OH)3, Al2O3, H2CO3, CO2, KOH, HNO3

1. Подчеркните одной чертой формулы оксидов.
2. Подчеркните двумя чертами формулы оснований.

Кислоты

Цель
Рассмотреть классификацию кислот по разным признакам;
Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов;
Изучить технику безопасности при работе с кислотами.
Практически определять кислоты с помощью индикаторов.

Девиз урока:
«Просто знать – ещё не все,
знания нужно уметь использовать»

ОРГАНИЧЕСКИЕ –
ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.
По происхождению кислоты бывают

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ-
СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу.
Молочная кислота
образуется в мышцах при физической нагрузке.
КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ОРГАНИЗМАХ ЖИВОТНЫХ

КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ.
Аскорбиновая,
фолиевая,
ацетил-
салициловая
и другие

КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В КУЛИНАРИИ .
Уксусная и
лимонная кислоты.

Задания для группы 1
I раздел «Кислоты. Классификация кислот»
Вам предложены формулы с названиями кислот. Прочитайте формулы, названия и попытайтесь объяснить, почему они так называются.
НСI —хлороводородная (соляная)
HN03 —азотная
H2S —сероводородная
H2S04 —серная

Задания для группы 2
I раздел «Кислоты. Классификация кислот»
Внимательно посмотрите на формулы кислот и выясните, чем они все похожи. Оставшуюся без водорода часть в кислоте принято называть кислотным остатком. Кислотные остатки обладают определенной валентностью в соответствии с числом атомов водорода в формуле молекулы кислоты.
H2S04, HCI, H3P04, H2S, HN03
Обратите внимание: кислоты имеют разное число атомов водорода в своём составе, что может служить признаком их классификации. Это свойство называется основностью. Следовательно, кислоты можно разделить на три группы: одноосновные, двухосновные и трёхосновные. Заполните схему. Выпишите примеры из вышеуказанного списка кислот.
Кислоты
Одноосновные Двухосновные


Трехосновные

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
кислоты
2
1
3
одноосновные

HCl
HNO3
двух-
основные

H2S
H2SO4
трехосновные
H3PO4
По количеству атомов водорода.

Задания для группы 3
I раздел «Кислоты. Классификация кислот»
H2S04, HCI, H3P04, H2S, HN03
Сравните состав кислотных остатков данных кислот. В зависимости от наличия или отсутствия кислорода кислоты принято делить на две группы: кислородсодержащие и бескислородные. Заполните схему и выпишите примеры из вышеуказанного списка кислот.
Кислоты
Кислородсодержащие Бескислородные

По содержанию кислорода.


Бескислород-
ные

HF
HCl
HBr
HI
H2S



Кислород-
содержащие

HNO3
HNO2
H2SO4
H2SO3
HClO4
H2SiO3
H3PO4

Что такое кислоты?
Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком.

Опорный конспект по теме «Кислоты»
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из ___________ остатка и атомов ____________, которые могут замещаться атомами __________
HCl –хлороводородная (соляная), H2S04- серная.
Классификация кислот
1. По происхождению.
Кислоты
Органические Неорганические
_____________________ ________________________
2. По количеству атомов водорода (основность)
Кислоты

Одноосновные Двухосновные Трехосновные
______________ _______________ _____________
3. По наличию кислорода в кислотном остатке.
Кислоты
Кислородсодержащие Бескислородные
___________________ _______________

Дать характеристику кислот:

1 группа - H2S04

2 группа - H3P04

3 группа - HCI

Классификация кислот

Кислоты-
электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков

HCI H++CI-

H2SO4 2H++ SО42-

Инструкция
Меры безопасности при работе с кислотами.
1. При работе с кислотами следует соблюдать особую осторожность.
2. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку в ладонь).
3. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц вещества на лицо или одежду.
4. После использования реактива флакон закрыть пробкой и поставить на место.
5. При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону товарищей.
6. При разбавлении концентрированных растворов серной кислоты, кислоту необходимо приливать тонкой струйкой в воду, а не наоборот.

Впервые индикаторы обнаружил английский химик
Роберт Бойль (1627-1691г.).
Он заметил, что если капнуть кислотой на цветки фиалок, то они изменяют свой цвет.
Индикаторы – вещества, изменяющие свой цвет под действием кислот и щелочей. От латинского indicator – указатель.

II раздел «Химические свойства кислот»
Действие на индикаторы.
Вам выданы три пробирки, содержащие по 2 мл соляной кислоты. И три пробирки с растворами индикаторов- лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого. Прилейте в каждую пробирку с кислотой один раствор индикатора. Как изменился цвет? Наблюдения запишите в таблицу.

Взаимодействие с индикаторами
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

1.Какие вещества называют кислотами? Как их классифицируют?

2. Какие вещества называют индикаторами? Кто открыл индикаторы?

3. Какие существуют меры предосторожности при работе с кислотами?

4. Игра «Третий лишний»
H2S04 HCI Н2СО3

H3P04, H2S04 H2SO3

Задание. Перед вами «текст», в котором «спрятаны» формулы кислот. Постарайтесь как можно быстрее просмотреть этот текст, найти, подчеркнуть и назвать их.
 
H2OSO3H3PO4Na2CO3MgAlPO4H2ОSP2O5CHNO3O2HClBaOSH2CO3Na2OH2SO4NH3Mg(OH)2Ba(OH)2 HNO2OSNH2K3NH2SNaClN2O5BaH2Ca(OH)2Al2O3

Продолжи фразу:
Сегодня я узнал…
Было интересно…
Было трудно…
Я понял, что…
Теперь я могу…
Я научился…
У меня получилось …
Меня удивило…
Мне захотелось…
Урок дал мне для жизни…

Д/З
!
Прочитать § 15
Выполнить задание № 2,3 письменно.