Презентация - "Презентация по химии на тему "Спирты""
- Презентации / Другие презентации
- 1
- 08.11.25
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии на тему "Спирты""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии на тему "Спирты"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Спирты
Учитель химии
МАОУ «СОШ № 44»
Саган Леонид Андреевич
Спирты (алканолы) – органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп (-OH), соединенных с углеводородным радикалом.
Общая формула: CnH2n+1
Классификация
По числу гидроксогрупп(атомность)
ОдноатомныеСH3-OH CH3CH2-OH
двухатомные (гликоли)
Трехатомные(глицерины)
многоатомные
сорбит
По характеру углеводородного радикала
Предельные CH3CH2-OH
Непредельные СH2=CH-OH
циклические
Ароматические
По характеру атома углерода, с которым связана группа -OH
третичный
Вторичный
первичный
Предельные одноатомные спирты
Физические свойства
Низшие предельные спирты – жидкости, высшие (число атомов C >12) – твердые вещества.
СH3OH и CH3CH2OH смешиваются с водой в любых соотношениях. Низшие спирты имеют характерный алкогольный запах и жгучий вкус.
Есть водородные связи!
Получение
1)Гидролиз галогеналканов(нуклеофильное замещение)
СH3CH2Br+NaOH(водн)=CH3CH2OH+NaBr
2)Гидратация алкенов
3)Восстановление карбонильных соединений
Химические свойства
Слабые кислотные свойства
2СH3СH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2
CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH (необратимый гидролиз, нет взаимодействия со щелочью)
Кислотность спиртов уменьшается от первичных к третичным
Кислотность спиртов увеличивается при наличии электроноакцептнорных заместителей (например, галогенов)
Сl-CH2-CH2-OH обладает более выраженными кислотными свойствами, чем CH3-CH2-OH
Взаимодействие алкоголятов с галогеналканами – получение простых эфиров
СH3СH2ONa+CH3I=CH3CH2OCH3+NaI
Простые эфиры – инертные соединения, устойчивы к воздействию оснований, окислителей, восстановителей.
Диэтиловый эфир – средство для наркоза и растворитель.
Взаимодействие спиртов с кислотами (реакция этерификации)
Взаимодействие с хлорангидридами
Взаимодействие с галогенводородами
CH3CH2OH+HBr=CH3CH2Br+H2O (обратимо)
Реакции отщепления
Внутримолекулярная дегидратация
Правило Зайцева: водород отщепляется от менее гидрогенизированного атома углерода с образованием наиболее разветвленного алкена.
CH3CH2OH = СH2=CH2+H2O
Межмолекулярная дегидратация
H2SO4, t>140 C
Реакции окисления K2Cr2O7/KMnO4
Первичный спирт → альдегид→кислота
Вторичный спирт→кетон
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4 = 3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
5CH3CH2OH+K2Cr2O7+4H2SO4 = 5CH3COH+Cr2(SO4)3+K2SO4+6H2O
5CH3OH+6KMnO4+9H2SO4=5CO2+6MnSO4+3K2SO4+19H2O
5CH3CH(OH)CH3+2KMnO4+3H2SO4=5CH3C(O)CH3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
холод
t
Реакции окисления CuO
Окисление на медном катализаторе(дегидрирование)
Взаимодействие с хлоридом фосфора(V)
C2H5OH+PCl5=C2H5Cl+POCl3+HCl!
Образование ацеталей и полуацеталей
Применение
Растворители – духи, лекарства
Горючее, добавка к моторному топливу
Получение уксусной кислоты (из этилового спирта)
CH3OH
Древесный, метиловый спирт. Бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом. Горит чуть голубоватым пламенем.
Яд!
Применяется как сырье для органического синтеза и как растворитель
Получение:1)раньше – сухая перегонка твердых пород древесины
2)СO+2H2 = CH3OH – циркуляционный процесс
t, p, ZnO+CuO+Cr2O3
C2H5OH
Этиловый спирт. Бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом. Горит чуть голубоватым пламенем.
Применяется как
Горючее, добавка к моторному топливу
Растворитель
Дезинфектор
Сырье для органического синтеза
Получение уксусной кислоты
Получение:1)спиртовое брожение глюкозы
C6H12O6 = 2C2H5OH+2CO2
2)CH2=CH2+H2O = C2H5OH
ферменты
t, p, H2SO4
Многоатомные спирты
Номенклатура.
Двухатомный – диол
Трехатомный – триол
Химические свойства двухатомных спиртов
Те же реакции, что и у одноатомных, но могут идти по двум гидроксогруппам.
Обладают более выраженными кислотными свойствами по сравнению с одноатомными спиртами, возможно взаимодействие с щелочами
Получение
1)Реакция Вагнера
3СH2=CH2+2KMnO4+4H2O=3+2KOH+2MnO2
2)СH2Cl-CH2Cl+2NaOH(водн)= +2NaCl
Применение. Антифризы (этиленгликоль) и органический синтез
Химические свойства трехатомных спиртов
Те же реакции, что и у одноатомных спиртов
Образование сложных эфиров с минеральными кислотами
Образование жиров с высшими карбоновыми кислотами
Тринитроглицерин – взрывчатое вещество
Получение
1)Щелочной гидролиз жиров (омыление)
2)Промышленный способ
СH2=CH-CH3+O2 = H2O+CH2CH-CH=O(акролеин)
CH2CH-CH=O+H2 = CH2=CH-CH-OH(аллиловый спирт)
CH2=CH-CH-OH+H2O2 =
t, кат
t, Ni
H2WO4
Применение
Вязкая сиропообразная жидкость.
Парфюмерная, фармацевтическая, текстильная промышленность
Изготовление взрывчатки
