Презентация - "Презентация по химии: "Основные типы химических реакций"(8-9 классы)"
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 07.11.25
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии: "Основные типы химических реакций"(8-9 классы)"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии: "Основные типы химических реакций"(8-9 классы)", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Основные типы химических реакций
Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению новые вещества (продукты реакции).
Вспомните определения:
Исходные вещества - это…
Продукты реакции - это…
Закон сохранения массы
Классификация по признаку выделения или поглощения теплоты
Экзотермические реакции(+Q)
C +O2=CO2+Q
Эндотермические реакции (-Q)
N2+O2=2NO-Q
Тепловой эффект химической реакции – это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции
Обозначается: Q
Выражается: кДж - килоджоуль
Термохимическое уравнение – это уравнение, в котором указан тепловой эффект химической реакции
H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 184,6 кДж
1 моль 1 моль 2 моль
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называются реакциями горения
Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
1. Реакции соединения
2. Реакции замещения
3. Реакции обмена
4. Реакции разложения
Реакции соединения –это реакции, в результате которых из двух и более веществ образуется одно вещество более сложного состава
Примеры реакций:
Превращение фосфора в фосфорную кислоту
4P + 5O2 → 2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества.
Примеры реакций:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Fe +3H2O = Fe2O3 +3H2
Реакции обмена – это реакции, в ходе которых сложные вещества обмениваются своими составными частями
Примеры реакций:
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
(синий)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два или несколько более простых веществ
Разложение перманганата калия:
t
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2+ O2↑
Разложение дихромата аммония:
t
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 ↑ + 4H2O
Закрепление материала
Выполнить письменно
№1 на стр.110
Домашнее задание
Выучить параграф 30
Письменно №2 на стр.110
Рефлексия
Я узнал...
Я научился...
Я понял, что могу...
Мне понравилось...
Для меня стало новым...
Меня удивило...
У меня получилось...
Я приобрёл...
