Презентация - "Презентация по химии "Фенолы""
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 06.11.25
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии "Фенолы""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии "Фенолы"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Фосфор
Учитель химии
МАОУ «СОШ № 44»
Саган Леонид Андреевич
В природе
В чистом виде не встречается
Наиболее распространены фосфат кальция, входящий в состав апатитов Сa5X(PO4)3
Получение
2Сa3(PO4)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+P4+10CO(t)
Физические свойства
Белый фосфор – бесцветное, очень ядовитое вещество, получается при быстром охлаждении паров фосфора. Нерастворим в воде. Хранят под водой и в темноте. При хранении переходит в красный фосфор. Молекулярная кристаллическая решетка (легко плавится, летуч)
Красный фосфор - порошок красно-бурого цвета, не ядовит. Нерастворим в воде. Атомная кристаллическая решетка.
Черный фосфор – по виду похож на графит, полупроводник.Атомная кристаллическая решетка.
Химические свойства
Белый фосфор очень активен, легко окисляется, самовоспламеняется на воздухе. Окисляясь, светится:
P4+5O2=P4O10
C красным фосфором реакции протекают значительно труднее.Воспламеняется от трения (входит в состав спичек вместе с S и KClO3)
Белый фосфор применяют для создания дымовых завес, так как образующийся оксид активно соединяется с водой.
Восстановительные свойства
С более активными неметаллами.
P4+6Cl2=4PCl3P4+6S=2P2S3
P4+10Cl2=4PCl52P4+10NO2=2P4O10+5N2(t)
P4+20HNO3(конц)=4H3PO4+20NO2+4H2O
P4+6CO2=P4O6+6CO(t)
4P+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO2
H3PO2-фосфорноватистая
Окислительные свойства
Реакции с металлами
P4+6Ca=2Ca3P2
Гидролиз ионных фосфидов
Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3
Фосфин
PH3-очень ядовитый газ с характерным запахом рыбы. Непосредственный синтез из простых веществ не идет
Взаимодействует только с сильными кислотами
PH3+HCl=PH4Cl
PH3∙H2O – не проявляет основных свойств
PH3- очень сильный восстановитель
4PH3+8O2=P4O10+6H2OPH3+2O2=H3PO4
PH3+8HNO3(конц)=H3PO4+8NO2+4H2O(t)
P4O6
Воскообразная кристаллическая масса, ядовит, сильный восстановитель.
При хранении/нагревании:P4O6+2O2=P4O10
P4O6+6H2O(холод)=4H3PO3(фосфористая)
Химические свойства P+3
Гидролиз PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
Восстановительные свойства
2PCl3+O2=2POCl3(t)PCl3+Cl2=PCl5
H3PO3+2AgNO3+H2O=H3PO4+2Ag+2HNO3
H3PO3+H2SO4(конц)=H3PO4+SO2+H2O(t)
Окислительные свойства
H3PO3+6[H]=PH3+3H2O
Окислительно-восстановительная двойственность
3H3PO3+H3PO3=3H3PO4+PH3
P4O10
Белый гигроскопичный порошок
3P4O10+6H2O(холод)=4H3(PO3)3 триметафосфорная кислота
2H3PO4=H4P2O7+H2O(t)
пирофосфорная кислота
PCl5+H2O=POCl3+2HCl
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
Водоотнимающие свойства оксида:
P4O10+4HNO3=(HPO3)4+2N2O5
H3PO4
Белые кристаллы, хорошо растворима в воде, не ядовита.
Получение
1)Сa3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4 (производство удобрений)
2) 2Сa3(PO4)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+P4+10CO(t)
P4+5O2=P4O10
P4O10+6H2O(холод)=4H3PO4
3)Лаборатория
P4+20HNO3(конц)=4H3PO4+20NO2+4H2O
Химические свойства
Кислота средней силы.
CaHPO4, Ca3(PO4)2 – удобрения для кислых почв
Фосфоритная мука – тонкий размол фосфоритов, усваивается только на кислых почвах
Костная мука – переработанные кости домашних животных
Преципитат СaHPO4∙2H2O
Простой суперфосфат Ca(H2PO4)2∙H2O+2CaSO4
Двойной суперфосфат Ca(H2PO4)2
Аммофос NH4H2PO4
Диаммофос (NH4)2HPO4
Нитрофоска – смесь NH4NO3, KCl, (NH4)3PO4
