Презентация - "Химические свойства оснований как электролитов"

Основания как электролиты
МБОУ «СОШ №4»
Голубева Анна Валерьевна
Учитель химии

Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Их водные растворы диссоциируют:

Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-

Водные растворы щелочей мылкие на ощупь.

Изменяют окраску индикаторов: лакмуса — в синий цвет, фенолфталеина — в малиновый.

При нагревании разлагаются на оксид Ме и воду

Cu(OH)2 = CuO + H2O

3. Реагируют с кислотами с образованием соли и воды
Основание + кислота = соль + Н2О

NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- +H+ + Cl- = Na+ + Cl- +H2O
OH- +H+ = H2O

4. Реагируют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды
Основание + оксид = соль и Н2О

2NaOH +СО2= Nа2СО3+H2O
2Na+ + OH- + СО2 =2 Na + + СО3 2- +H2O
OH- + СО2 = СО3 2- +H2O

5. Реагируют с солями с образованием осадка, газа или воды

Ва(ОН)2 + Na2SO4 = ВаSO4 + 2NaОН
Ва+ + 2ОН + 2Na+ + SO4 = ВаSO4 + 2Na+ + 2ОН
Ва + + SO4 2- = ВаSO4

Спасибо за внимание!