Презентация - "Химические свойства оснований как электролитов"

- Презентации / Другие презентации
- 12
- 14.04.25
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Химические свойства оснований как электролитов"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Химические свойства оснований как электролитов", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Их водные растворы диссоциируют:
Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-
Водные растворы щелочей мылкие на ощупь.
Изменяют окраску индикаторов: лакмуса — в синий цвет, фенолфталеина — в малиновый.
При нагревании разлагаются на оксид Ме и воду
Cu(OH)2 = CuO + H2O
3. Реагируют с кислотами с образованием соли и воды
Основание + кислота = соль + Н2О
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- +H+ + Cl- = Na+ + Cl- +H2O
OH- +H+ = H2O
4. Реагируют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды
Основание + оксид = соль и Н2О
2NaOH +СО2= Nа2СО3+H2O
2Na+ + OH- + СО2 =2 Na + + СО3 2- +H2O
OH- + СО2 = СО3 2- +H2O
5. Реагируют с солями с образованием осадка, газа или воды
Ва(ОН)2 + Na2SO4 = ВаSO4 + 2NaОН
Ва+ + 2ОН + 2Na+ + SO4 = ВаSO4 + 2Na+ + 2ОН
Ва + + SO4 2- = ВаSO4







