Презентация - "Презентация по химии на тему "Кислоты" (1 курс)"
- Презентации / Другие презентации
- 1
- 22.02.25
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии на тему "Кислоты" (1 курс)"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии на тему "Кислоты" (1 курс)", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
кислоты
8 класс
Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой?
Растворы всех кислот на вкус кислые.
Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.
1)Что такое индикаторы?
2)Какие индикаторы вы знаете?
3) Как индикаторы меняют цвет в щелочной среде?
Изменение цвета индикаторов в щелочной среде
Изменение цвета индикаторов в кислой среде
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
Состав и название кислот
Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков
По числу атомов водорода
одноосновные
HCl
HNO3
двухосновные
H2S
H2SO4
трехосновные
H3PO4
Классификация кислот
Кислоты
Бескислородные
H2S, HCl, HF
Кислородсодержащие
H3PO4, H2SO4, HNO3,
По содержанию кислорода в кислотном остатке
Кислоты
Растворимые
H2SO4
HCl
Нерастворимые
H2SiO3
По растворимости
Серная кислота
бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.
Обугливание лучинки серной кислотой
Обугливание сахара серной кислотой
Обугливание бумаги серной кислотой
Соляная кислота
Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению и
убивает болезнетворные бактерии.
Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая» на воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода.
Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.
Правило разбавления кислот
При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать.
Запомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!!!
ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ.
Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений
H2CO3 → CO2↑ + H2O
H2SO3 → SO2↑ + H2O
В свободном виде не существуют.
Они распадаются на воду и соответствующие оксиды.
Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?
Помните, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода + 1 и кислорода – 2.
Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение.
Например в формуле H2SO4 степень окисления серы обозначим за Х, тогда
(+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6
Серной кислоте H2SO4, в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3
Проверь себя
Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты
HCl, SO3, NaOH,CuCl2
HNO3, H2S, HCl, H3PO4
K2O, H2SO4, H2S, KOH
AgNO3, CO2, CuSO4, HCl
Проверь себя
Выберите группу веществ, в состав которой входят только двухосновные кислоты
HNO3, H2S, HCl, H3PO4
H3PO4, H2SO4, H2S, HCl
H2S, H2SO4, H2SiO3, H2CO3
HNO3, H2CO3, H2SO4, HF
HNO3, H2S, HCl, H2CO3
HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3
H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4
HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2
Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислородсодержащие кислоты
Проверь себя
Проверь себя
В кислой среде синий лакмус становится:
фиолетовым
красным
малиновым
не изменяет окраску
Проверь себя
Установите соответствие
оксид – гидроксид:
1) Серная кислота H2SO4 -
2) Азотная кислота HNO3 –
3) Угольная кислота H2CO3 –
4) Хлорная кислота H3PO4 -
а) SO3 б) N2O5 в) СО2 г) P2O5
Вспомните правило разбавления кислот
