Презентация - "Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность""
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 26.01.25
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
«Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность»
Актуальность темы
Тема
Цель работы
Задачи исследования
Гипотеза исследования
Объект исследования
Предмет исследования
Теория электролитической диссоциации
Сванте Аррениус
Теория электролитической диссоциации
Ионы - это заряженные частицы, который пребретает атом или группа атомов в случае оттдачи или приема электронов.
Что же произойдет в случае взаимодействия противоположно заряженных ионов?
Электролиты и неэлектролиты
Достаточно ли иметь ионное строение, что бы быть проводником электричества?
Электролиты и неэлектролиты
Но всякое ли вещество способно к диссоциации?
Электролиты и неэлектролиты
Электролит
Неэлектролит
Сущность процесса электролитической диссоциации
Солей
NaCl → Na+ + Cl-
Щелочей
KOH → K+ + OH-
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Кислот
HCl → H+ + Cl-
NaCl⇄Na+ + Cl-
Вывод: при диссоциации солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.
Сущность процесса электролитической диссоциации щелочей
KOH⇄ K+ + OH-
Ba(OH)2⇄ Ba2+ + 2 OH-
Сущность процесса электролитической диссоциации кислот
Уравнение диссоциации хлороводорода выглядит так:
HCl → H+ + Cl-
Вывод: при диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. Катион водорода характерен именно для растворов кислот. Он отвечает и за изменение цвета индикаторов, и за химические свойства кислот (взаимодействие их с щелочами, основными оксидами, и солями), и за кислый вкус. Одним словом, за все свойства растворимых в воде кислот.
Степень электролитической диссоциации
Электропроводность растворов
Эксперимент «Батарейка из лимона»
Приборы и материалы:
Электропроводность – это способность вещества проводить электрический ток.
Лампочка загорается. Если лампочка не загорится, то нужно взять несколько лимонов и соедини их так, как показано на рисунке.
Лампочка загорится!
Факторы, влияющие на электропроводность растворов
1. Природа электролита;
2. Природа растворителя;
3. Концентрация ионов в растворе;
4. Температура.
Как можно проверить электропроводность растворов?
Приборы для определения электропроводности растворов
Прибор ПХЭ
2. Электронный кондуктометр
Практическая часть
Влияние природы электролита на проводимость растворов
Вывод: Влияние природы электролита обусловлено разной скоростью движения ионов и степенью диссоциации, а также величиной заряда ионов.
Раствор NaCl в воде
Раствор C2H5OH в воде
Влияние характера растворителя на проводимость растворов
Вывод: Природа растворителя оказывает влияние на скорость движения ионов, поскольку скорость движения ионов зависит от полярности растворителя и его вязкости.
Спиртовый раствор NaCl
Водный раствор NaCl
Влияние концентрации растворов электролитов на проводимость растворов
Вывод: Изменение концентрации в растворах слабых электролитов происходит значительно быстрее, т.к. число ионов в растворе было и так относительно небольшим, и с повышением концентрации электропроводность падает быстрее.
Влияние температуры раствора на его проводимость
Вывод: С повышением температуры электропроводность увеличивается. Это объясняется увеличением скорости движения ионов из-за уменьшения вязкости среды, частичной дегидратацией ионов и увеличения степени диссоциации.
Выводы
Заключение
Спасибо за внимание!
