Школа » Презентации » Другие презентации » Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность"

Презентация - "Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность""

0
26.01.25
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность"". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Другие презентации, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность" 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0%
0
0

Поделиться презентацией "Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность"" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность""

«Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность»<br>
1 слайд

«Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность»

Актуальность темы<br>
2 слайд

Актуальность темы

Тема<br>
3 слайд

Тема

Цель работы<br><br>
4 слайд

Цель работы

      Задачи исследования <br><br>
5 слайд

Задачи исследования 

Гипотеза исследования <br> <br><br>
6 слайд

Гипотеза исследования


Объект исследования<br>Предмет исследования<br>
7 слайд

Объект исследования
Предмет исследования

Теория электролитической диссоциации<br><br>Сванте Аррениус<br>
8 слайд

Теория электролитической диссоциации

Сванте Аррениус

Теория электролитической диссоциации<br>Ионы - это заряженные частицы, который пребретает атом или г
9 слайд

Теория электролитической диссоциации
Ионы - это заряженные частицы, который пребретает атом или группа атомов в случае оттдачи или приема электронов.

Что же произойдет в случае взаимодействия противоположно заряженных ионов?

Электролиты и неэлектролиты<br><br>Достаточно ли иметь ионное строение, что бы быть проводником элек
10 слайд

Электролиты и неэлектролиты

Достаточно ли иметь ионное строение, что бы быть проводником электричества?

Электролиты и неэлектролиты<br>Но всякое ли вещество способно к диссоциации? <br>
11 слайд

Электролиты и неэлектролиты
Но всякое ли вещество способно к диссоциации?

Электролиты и неэлектролиты<br>Электролит<br>Неэлектролит<br>
12 слайд

Электролиты и неэлектролиты
Электролит
Неэлектролит

Сущность процесса электролитической диссоциации <br>Солей<br>NaCl → Na+ + Cl-<br>Щелочей<br>KOH → K+
13 слайд

Сущность процесса электролитической диссоциации
Солей
NaCl → Na+ + Cl-
Щелочей
KOH → K+ + OH-
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Кислот
HCl → H+ + Cl-

NaCl⇄Na+ + Cl-<br>Вывод: при диссоциации солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатк
14 слайд

NaCl⇄Na+ + Cl-
Вывод: при диссоциации солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.

Сущность процесса электролитической диссоциации щелочей<br><br>KOH⇄ K+ + OH-<br>Ba(OH)2⇄ Ba2+ + 2 OH
15 слайд

Сущность процесса электролитической диссоциации щелочей

KOH⇄ K+ + OH-
Ba(OH)2⇄ Ba2+ + 2 OH-

Сущность процесса электролитической диссоциации кислот<br><br>Уравнение диссоциации хлороводорода вы
16 слайд

Сущность процесса электролитической диссоциации кислот

Уравнение диссоциации хлороводорода выглядит так:
HCl → H+ + Cl-

Вывод: при диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. Катион водорода характерен именно для растворов кислот. Он отвечает и за изменение цвета индикаторов, и за химические свойства кислот (взаимодействие их с щелочами, основными оксидами, и солями), и за кислый вкус. Одним словом, за все свойства растворимых в воде кислот.

Степень электролитической диссоциации             <br><br>
17 слайд

Степень электролитической диссоциации

Электропроводность растворов<br><br>Эксперимент «Батарейка из лимона»<br>Приборы и материалы:<br><br
18 слайд

Электропроводность растворов

Эксперимент «Батарейка из лимона»
Приборы и материалы:

Электропроводность – это способность вещества проводить электрический ток.<br><br>Лампочка загораетс
19 слайд

Электропроводность – это способность вещества проводить электрический ток.

Лампочка загорается. Если лампочка не загорится, то нужно взять несколько лимонов и соедини их так, как показано на рисунке.
Лампочка загорится!

Факторы, влияющие на электропроводность растворов<br>1. Природа электролита;<br>2. Природа растворит
20 слайд

Факторы, влияющие на электропроводность растворов
1. Природа электролита;
2. Природа растворителя;
3. Концентрация ионов в растворе;
4. Температура.
 

Как можно проверить электропроводность растворов?

Приборы для определения электропроводности растворов<br>Прибор ПХЭ<br><br>2. Электронный кондуктомет
21 слайд

Приборы для определения электропроводности растворов
Прибор ПХЭ

2. Электронный кондуктометр

Практическая часть<br><br>
22 слайд

Практическая часть

Влияние природы электролита на проводимость растворов<br> Вывод: Влияние природы электролита обуслов
23 слайд

Влияние природы электролита на проводимость растворов
Вывод: Влияние природы электролита обусловлено разной скоростью движения ионов и степенью диссоциации, а также величиной заряда ионов.

Раствор NaCl в воде
Раствор C2H5OH в воде

Влияние характера растворителя на проводимость растворов<br>Вывод: Природа растворителя оказывает вл
24 слайд

Влияние характера растворителя на проводимость растворов
Вывод: Природа растворителя оказывает влияние на скорость движения ионов, поскольку скорость движения ионов зависит от полярности растворителя и его вязкости.

Спиртовый раствор NaCl
Водный раствор NaCl

Влияние концентрации растворов электролитов на проводимость растворов<br><br> Вывод: Изменение конце
25 слайд

Влияние концентрации растворов электролитов на проводимость растворов

Вывод: Изменение концентрации в растворах слабых электролитов происходит значительно быстрее, т.к. число ионов в растворе было и так относительно небольшим, и с повышением концентрации электропроводность падает быстрее.

Влияние температуры раствора на его проводимость <br><br>Вывод: С повышением температуры электропров
26 слайд

Влияние температуры раствора на его проводимость

Вывод: С повышением температуры электропроводность увеличивается. Это объясняется увеличением скорости движения ионов из-за уменьшения вязкости среды, частичной дегидратацией ионов и увеличения степени диссоциации.

Выводы<br>
27 слайд

Выводы

Заключение<br>
28 слайд

Заключение

Спасибо за внимание!<br>
29 слайд

Спасибо за внимание!

Комментарии (0) к презентации "Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность""