Презентация - "Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность""

- Презентации / Другие презентации
- 0
- 26.01.25
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация "Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность""
Теория электролитической диссоциации
Ионы - это заряженные частицы, который пребретает атом или группа атомов в случае оттдачи или приема электронов.
Что же произойдет в случае взаимодействия противоположно заряженных ионов?
Электролиты и неэлектролиты
Достаточно ли иметь ионное строение, что бы быть проводником электричества?
Сущность процесса электролитической диссоциации
Солей
NaCl → Na+ + Cl-
Щелочей
KOH → K+ + OH-
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Кислот
HCl → H+ + Cl-
NaCl⇄Na+ + Cl-
Вывод: при диссоциации солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.
Сущность процесса электролитической диссоциации кислот
Уравнение диссоциации хлороводорода выглядит так:
HCl → H+ + Cl-
Вывод: при диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. Катион водорода характерен именно для растворов кислот. Он отвечает и за изменение цвета индикаторов, и за химические свойства кислот (взаимодействие их с щелочами, основными оксидами, и солями), и за кислый вкус. Одним словом, за все свойства растворимых в воде кислот.
Электропроводность – это способность вещества проводить электрический ток.
Лампочка загорается. Если лампочка не загорится, то нужно взять несколько лимонов и соедини их так, как показано на рисунке.
Лампочка загорится!
Факторы, влияющие на электропроводность растворов
1. Природа электролита;
2. Природа растворителя;
3. Концентрация ионов в растворе;
4. Температура.
Как можно проверить электропроводность растворов?
Влияние природы электролита на проводимость растворов
Вывод: Влияние природы электролита обусловлено разной скоростью движения ионов и степенью диссоциации, а также величиной заряда ионов.
Раствор NaCl в воде
Раствор C2H5OH в воде
Влияние характера растворителя на проводимость растворов
Вывод: Природа растворителя оказывает влияние на скорость движения ионов, поскольку скорость движения ионов зависит от полярности растворителя и его вязкости.
Спиртовый раствор NaCl
Водный раствор NaCl
Влияние концентрации растворов электролитов на проводимость растворов
Вывод: Изменение концентрации в растворах слабых электролитов происходит значительно быстрее, т.к. число ионов в растворе было и так относительно небольшим, и с повышением концентрации электропроводность падает быстрее.
Влияние температуры раствора на его проводимость
Вывод: С повышением температуры электропроводность увеличивается. Это объясняется увеличением скорости движения ионов из-за уменьшения вязкости среды, частичной дегидратацией ионов и увеличения степени диссоциации.