Презентация - "Презентация по химии на тему "Общее свойство металлов""
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 22.12.24
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии на тему "Общее свойство металлов""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии на тему "Общее свойство металлов"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Общее св-во металлов
ЧТО ТАКОЕ МЕТАЛЛы?
Металлы - группа химических элементов, обладающих в виде простых веществ характерными металлическими свойствами. К металлам относится 96 элементов из всех открытых химических элементов.
Общие физические св-ва
Пластичность — способность легко менять форму, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы.
Металлический блеск и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл светом.
Электропроводность. Объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов.
Теплопроводность. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов.
Общие физические св-ва
Твердость. Самый твердый – хром; самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий.
Плотность. Она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и больше радиус атома.
Температуры плавления и кипения.
Общие хим. Св-ва металлов
Металлы – сильные и хорошие восстановители. Ряд напряжений, представленный на картинке, характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.
Рассмотрим различные реакции металлов
Реакции металлов с неметаллами
С кислородом: С серой:
2Mg + O2 → 2MgO Hg + S → HgS
С фосфором:
3Ca + 2P –t°→ Ca3P2
С водородом (реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы):
2Li + H2 → 2LiH
Ca + H2 → CaH2
Реакции металлов с кислотами
Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2
С кислотами-окислителями:
Zn + 2H2SO4(К) → ZnSO4 + SO2 + 2H2O
2H2SO4(к) + Сu → Сu SO4 + SO2 + 2H2O
4HNO3(к) + Сu → Сu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Взаимодействие металлов с водой
Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание (щелочь) и водород:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Ca+ 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида:
Zn + H2O –t°→ ZnO + H2
Неактивные (Au, Ag, Pt) — не реагируют.
Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей
Более активный металл способен вытеснять менее активны из сложного вещества. Чем левее располагается в ряду активности металл тем он сильнее.
Примеры:
Cu + HgCl2 → Hg+ CuCl2
Fe+ CuSO4 → Cu+ FeSO4
CuCl2 + Ag → реакция не пойдет так как серебро слабее меди.
Общие способы получения металлов в промышленности
Электрометаллургия, т. е. получение металлов электролизом расплавов (для наиболее активных металлов) или растворов солей.
пирометаллургия, т. е. восстановление металлов из руд при высокой температуре.
гидрометаллургия, т. е. выделение металлов из растворов их солей более активными металлами.
В природе иногда встречаются самородные металлы, но чаще металлы находятся в виде соединений (металлические руды).
