Школа » Презентации » Другие презентации » Презентация "Окислительные свойства азотной кислоты"

Презентация - "Презентация "Окислительные свойства азотной кислоты""

0
06.11.24
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "Презентация "Окислительные свойства азотной кислоты"". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Другие презентации, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
Презентация "Окислительные свойства азотной кислоты" 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0
0

Поделиться презентацией "Презентация "Окислительные свойства азотной кислоты"" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация "Окислительные свойства азотной кислоты""

Окислительные свойства азотной кислоты<br>Учитель химии 1 квалификационной категории МБОУСОШ №4 г. С
1 слайд

Окислительные свойства азотной кислоты
Учитель химии 1 квалификационной категории МБОУСОШ №4 г. Советский
ХМАО-Югра
Казанцева А. Г.

Цель урока:<br><br>Рассмотреть окислительные свойства азотной кислоты, отметить ее особенности взаим
2 слайд

Цель урока:

Рассмотреть окислительные свойства азотной кислоты, отметить ее особенности взаимодействия с металлами и неметаллами.


Уравнивать окислительно -восстановительные реакции с участием азотной кислоты методом электронного баланса.



Составьте уравнения реакций азотной кислоты: <br>1 вариант<br>с оксидом меди (II), c гидроксидом нат
3 слайд

Составьте уравнения реакций азотной кислоты:
1 вариант
с оксидом меди (II), c гидроксидом натрия

2вариант
гидроксидом цинка; силикатом натрия
Актуализация знаний
Рассмотрите реакции с точки зрения ТЭД.

Взаимопроверка<br>1  вариант<br> <br>      2  вариант<br>2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O<br>2H+ +
4 слайд

Взаимопроверка
1 вариант

2 вариант
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– +
+2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O

2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 +
+2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O

H+ + OH– = H2O

Характерным свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. Азотная
5 слайд

Характерным свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. Азотная кислота—один из энергичнейших окислителей. Многие неметаллы легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кислоты. Концентрированная (более 60%) азотная кислота восстанавливается при этом до NO2 , а если концентрация кислоты (15 – 20%), то до NO.

HNO3 + С → СO2 +  H2O +  NO2<br>N+5 + 1e → N+4   1<br>С0 –  4e → С+4     4<br> <br> <br>HNO3 + P → H
6 слайд

HNO3 + С → СO2 + H2O + NO2
N+5 + 1e → N+4 1
С0 – 4e → С+4 4


HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O
N+5 + 1e → N+4
P0 – 5e → P+5


5

Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса.
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
C – восстановитель, процесс окисления
HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. восстановления
P – восстановитель, процесс окисления
Посмотрим опыт 1 Взаимодействие
азотной кислоты с углеродом

Посмотрим опыт 2 Взаимодействие
азотной кислоты с фосфором
Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса.
4
4
1
4
2
4
1
5
5
1
5
5

7 слайд

<br><br>    Азотная кислота взаимодействует почти со всеми металлами, в том числе  стоящими в ряду а
8 слайд



Азотная кислота взаимодействует почти со всеми металлами, в том числе стоящими в ряду активности после Н.
Глубина восстановления азота в таких реакциях зависит от концентрации кислоты, от активности металла, от температуры. Понижение температуры способствует более глубокому восстановлению азота. Водород в реакциях кислоты с металлами не выделяется потому, что азотная кислота проявляет свои окислительные свойства не за счет Н+, а за счет N+5.
Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует металлы:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования плотной оксидной пленки). При нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются

 <br> концентрированная  HNO3 >60%            разбавленная HNO3 = 30-60%   <br>очень разбавленная
9 слайд


концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO3 = 30-60%
очень разбавленная HNO3 < 30%

Взаимодействие с металлами

1)   HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 +    N+4O2  +   H2O<br>2 <br>2<br>N+5 + 1e → N+4<br>Cu0 – 2e →
10 слайд

1) HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O
2
2
N+5 + 1e → N+4
Cu0 – 2e → Cu+2
2) HN+5O3(разб.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O
3
3
4
2
8
N+5 + 3e → N+2
Cu0 – 2e → Cu+2
окислитель (процесс восстановления)
Восстановитель
(процесс окисления)
4


Посмотрим опыт 3 «Взаимодействие азотной кислоты с некоторыми металлами»

Запишем уравнения этих реакций.
1
2
2
2
1
3
2
6
2
3
окислитель (процесс восстановления)
востановитель (процесс окисления)

1)   HN+5O3(конц.) + Zn0 = Zn+2(NO3)2 +   N+4O2  +    H2O<br>2 <br>2<br>N+5 + 1e → N+4<br>
11 слайд

1) HN+5O3(конц.) + Zn0 = Zn+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O
2
2
N+5 + 1e → N+4


2) HN+5O3(разб.) + Zn0 = Zn+2(NO3)2 + N-3 H3 + H2O
4
4
3
9
N+5 + 3e → N+2

окислитель (процесс восстановления)
восстановитель (процесс окисления)
4
окислитель (процесс восстановления)
восстановитель (процесс окисления)
Zn0 – 2e → Zn+2
1
2
2
2
1
Zn0 – 2e → Zn+2
3
2
6
2
3

<br><br>    <br>.<br>
12 слайд




.

<br><br>    <br>
13 слайд




<br><br>    <br>
14 слайд




 <br>Молодцы!<br>Спасибо за работу<br>
15 слайд


Молодцы!
Спасибо за работу

                               Литература:<br><br>  Химия 9 класс, Рудзитис Г.Е, Фельдман  Ф.Г, изд.
16 слайд

Литература:

Химия 9 класс, Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г, изд. Просвещение 20012 г
Окислительно – восстановительные реакции. Хомченко Г. П , Севастьянова К.И изд. Просвещение 2012 г
А.Г. Кульман. Общая химия, Москва-1989.
Интернет ресурсы: http://school-collection.edu.ru
http://fcior.edu.ru

Комментарии (0) к презентации "Презентация "Окислительные свойства азотной кислоты""