Презентация - "Презентация по сдаче ОГЭ по химии"

Подготовка к ОГЭ по химии в рамках внеурочной деятельности
Учитель химии
Мазяр Мария Анатольевна

Содержательные блоки
Методы познания веществ и
химических явлений
4
Вещество
1
Химическая реакция
2
Элементарные основы
неорганической химии
3

Содержательный блок «Вещество»
Задание 1. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества.
1 балл

Содержательный блок «Вещество»
Задание 2. Строение атомов первых 20 химических элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева
N элемента = количество электронов, заряд ядра атома
N периода = количество эл. слоев
N группы = количество электронов на внешнем слое
1 балл

Содержательный блок «Вещество»
Задание 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
1 балл

Содержательный блок «Вещество»
Задание 5. Строение молекул. Химическая связь
1 балл

Содержательный блок «Вещество»
Задание 4. Валентность и степень окисления химических элементов
Правила вычисления степеней окисления:
Сумма ст.ок. = 0
Ст.ок. в простом веществе = 0
F-1
IA+1, IIA+2, Al+3
H+1, MeH-1
O-2, O+2F2, H2O2-1
2 балла

Содержательный блок «Вещество»
Задание 7. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ.
1 балл

Содержательный блок «Вещество»
Задание 7. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ.
1 балл

Содержательный блок «Вещество»
Задание 6. Периодический закон Д.И.Менделеева. Закономерности свойств элементов и их соединений в связи с положением в ПСХЭ
1 балл

Содержательный блок «Химическая реакция»
Задание 11. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам
1 балл

Содержательный блок «Химическая реакция»
Задание 13. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
1 балл
Электролит 
катион (+) +
анион (-)

Содержательный блок «Химическая реакция»
Задание 14. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
1 балл
ВСЕ реакции
нужно записывать
в молекулярной, полной и
краткой ионной формах !

Содержательный блок «Химическая реакция»
Задание 12. Условия и признаки протекания химических реакций.
2 балла

Содержательный блок «Химическая реакция»
Задание 17. Описание характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе.
2 балла
Li3PO4↓
Часто:
BaSO4
AgCl

Содержательный блок «Химическая реакция»
Задание 17. Описание характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе.
Фелофталеиновый в щелочи малиновый!
Индикатор лакмус красный:
Кислота здесь! Это ясно?
Индикатор лакмус синий?
Щелочь здесь! Не будь разиней!
К ислота – к расный
Лакму с – с иний
Метилоран ж – ж елтый

Содержательный блок «Элементарные основы неорганической химии»
Задания 8, 9, 10, 21.
1 балл
2 балла

Содержательный блок «Элементарные основы неорганической химии»
Задания 8, 9, 10, 21.
4 балла
2 балла

Содержательный блок «Элементарные основы неорганической химии»
Задания 8, 9, 10, 21.
Полезные советы:
Если не можешь представить себе продукты – реакция скорее всего не идет.
Противоположности притягиваются (кислотное реагирует с основным,
амфотерное и с основным и с кислотным).
Простое реагирует с простым.
Металлы из оксидов можно восстановить водородом, углеродом, алюминием.
Азот – малоактивное вещество, при обычных условиях реагирует только с литием.
Концентрированные азотная и серные кислоты растворяют почти все.
Алюминий, железо и хром – пассивация!
С металлами получается «соль, вода и какая-то ерунда»
Более активные металлы вытесняют менее активные. Более активные галогены вытеснят менее активные.
Нерастворимые основания разлагаются на оксид и воду.
Соответствие кислотных оксидов и кислот можно почти всегда выяснить сложением их с водой в столбик.
Список каждый может продолжить сам…

Содержательный блок «Элементарные основы неорганической химии»
Задания 15 и 20. ОВР.
1 балл
3 балла
Полезные советы:
Степень окисления понижается – электроны прибавляем, степень окисления повышается – электроны отнимаем.
ВООП (восстановитель отдает, окислитель принимает)
Процессы – наоборот!

Содержательный блок «Методы познания веществ и химических явлений»
Задание 16.
1 балл

Практическая часть.
Задания 23 и 24.
4 балла
2 балла

Практическая часть.
Задания 23 и 24.

Расчетные задачи.
Задания 18, 19, 22.
1 балл
1 балл
3 балла

Экзамен по химии в формате ОГЭ сдать не сложно!
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!