Презентация - "Урок 8 класс Расчеты по химическим уравнениям"
- Презентации / Другие презентации
- 0
- 06.07.24
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Урок 8 класс Расчеты по химическим уравнениям"
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Урок 8 класс Расчеты по химическим уравнениям", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
РАСЧЕТЫ
по химическим уравнениям
Урок химии в 8 классе
Треугольник
Формулы
m
M
Mr
Правило пользования треугольником
=
1. Нахождение молярной массы
2. Нахождение количества вещества
=
3. Нахождение массы
=
Mr
n
n
m
n∙ Mr
Треугольник
Формулы
V
n
Vm
Правило пользования треугольником
1. Нахождение молярного объма
n
2. Нахождение количества вещества
n
3. Нахождение объема
=
Vm
n
V
Vm ∙ n
Рассчитайте массу алюминия, который потребуется для получения 1,5 моль водорода при реакции с соляной кислотой.
Дано:
n(H2) = 1,5 моль
m(Al) – ?
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Составляем пропорцию:
Al H2
ур 2 моль 3 моль
ф x моль 1,5 моль
2 ·1,5
x = x= n(Al) = 1 (моль)
3
m(Al)=n∙Mr(Al) = 1∙27=27 г.
Ответ: m(Al)=27 г.
А
ПС
Дано:
n(Al2S3) =2,5 моль
n(S) – ?
Решение:
2Al + 3S = Al2S3
S Al2S3
По ур 3 1
По ф x 2,5
x = n(S) =3·2,5 моль = 7,5 моль
Ответ: n(S) = 7,5 моль
Определите количество вещества серы, необходимое для получения 2,5 моль сульфида алюминия.
ПС
А
Дано:
m(Cu(OH)2)=14,7 г
m(CuO) – ?
Mr(Cu(OH)2) =
64+(16+1)·2 =
98г/моль
M(CuO) = 64 +16 =
80г/моль
Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II).
ПС
А
Дано:
m(Zn)=13 г
m(ZnCl2) – ?
Mr(Zn) = 65 г/моль
Mr(ZnCl2 =65 +35,5·2 =
136 г/моль
Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.
ПС
А
Дано:
m(MgO) = 6 г
V(O2) – ?
Mr(MgO) =
24+16 =
40 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 6 г оксида магния.
ПС
А
Дано:
m(Cu)=32 г
V(H2) – ?
Mr(Cu) = 64 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Рассчитайте, какой объем водорода должен вступить в реакцию с оксидом меди (II), чтобы образовалось 32 г меди.
ПС
А
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды.
Вычислите объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,4 моль соляной кислоты
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
ВАРИАНТ 1:
Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II).
CuO + H2 = Cu + H2O
ВАРИАНТ 2:
В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
?
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
N
m
V
n
Nx
mx
Vx
nx
=
1. Написать уравнение реакции
По известному количеству вещества одного участника реакции рассчитать количество искомого вещества
Если количество вещества неизвестно, предварительно найти его по известной массе, или объему, или числу молекул.
По найденному количеству вещества найти нужную характеристику искомого участника реакции (массу, объем, или число молекул).
