Школа » Презентации » Другие презентации » Урок 8 класс Расчеты по химическим уравнениям

Презентация - "Урок 8 класс Расчеты по химическим уравнениям"

0
06.07.24
На нашем сайте презентаций klass-uchebnik.com вы можете бесплатно ознакомиться с полной версией презентации "Урок 8 класс Расчеты по химическим уравнениям". Учебное пособие по дисциплине - Презентации / Другие презентации, от атора . Презентации нашего сайта - незаменимый инструмент для школьников, здесь они могут изучать и просматривать слайды презентаций прямо на сайте на вашем устройстве (IPhone, Android, PC) совершенно бесплатно, без необходимости регистрации и отправки СМС. Кроме того, у вас есть возможность скачать презентации на ваше устройство в формате PPT (PPTX).
Урок 8 класс Расчеты по химическим уравнениям 📚 Учебники, Презентации и Подготовка к Экзаменам для Школьников на Klass-Uchebnik.com

0
0
0

Поделиться презентацией "Урок 8 класс Расчеты по химическим уравнениям" в социальных сетях: 

Просмотреть и скачать презентацию на тему "Урок 8 класс Расчеты по химическим уравнениям"

РАСЧЕТЫ<br>по химическим уравнениям<br>Урок химии в 8 классе<br>
1 слайд

РАСЧЕТЫ
по химическим уравнениям
Урок химии в 8 классе

Треугольник <br>Формулы<br>m<br>M<br>Mr<br>Правило пользования треугольником<br>=<br>1. Нахождение м
2 слайд

Треугольник
Формулы
m
M
Mr
Правило пользования треугольником
=
1. Нахождение молярной массы
 
 
2. Нахождение количества вещества
=
3. Нахождение массы
=
Mr
n
n
m
n∙ Mr

Треугольник <br>Формулы<br>V<br>n<br>Vm<br>Правило пользования треугольником<br> <br>1. Нахождение м
3 слайд

Треугольник
Формулы
V
n
Vm
Правило пользования треугольником
 
1. Нахождение молярного объма
n
2. Нахождение количества вещества
n
 
3. Нахождение объема
=
Vm
n
V
Vm ∙ n

Рассчитайте массу алюминия, который потребуется для получения 1,5 моль водорода при реакции с соляно
4 слайд

Рассчитайте массу алюминия, который потребуется для получения 1,5 моль водорода при реакции с соляной кислотой.
Дано:

n(H2) = 1,5 моль

m(Al) – ?
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Составляем пропорцию:
Al H2
ур 2 моль 3 моль

ф x моль 1,5 моль

2 ·1,5
x = x= n(Al) = 1 (моль)
3

m(Al)=n∙Mr(Al) = 1∙27=27 г.


Ответ: m(Al)=27 г.
А
ПС

Дано:<br><br>n(Al2S3) =2,5 моль<br><br>n(S) – ?<br>Решение:<br>2Al + 3S = Al2S3 <br>             S
5 слайд

Дано:

n(Al2S3) =2,5 моль

n(S) – ?
Решение:
2Al + 3S = Al2S3
S Al2S3
По ур 3 1
По ф x 2,5
x = n(S) =3·2,5 моль = 7,5 моль

Ответ: n(S) = 7,5 моль

Определите количество вещества серы, необходимое для получения 2,5 моль сульфида алюминия.
ПС
А

Дано:<br><br>m(Cu(OH)2)=14,7 г<br><br><br>m(CuO) – ?<br><br>Mr(Cu(OH)2) = <br>64+(16+1)·2 =<br>98г/м
6 слайд

Дано:

m(Cu(OH)2)=14,7 г


m(CuO) – ?

Mr(Cu(OH)2) =
64+(16+1)·2 =
98г/моль

M(CuO) = 64 +16 =
80г/моль

 
Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II).
ПС
А

Дано:<br><br>m(Zn)=13 г<br><br><br>m(ZnCl2) – ?<br><br>Mr(Zn) = 65 г/моль<br><br>Mr(ZnCl2 =65 +35,5·
7 слайд

Дано:

m(Zn)=13 г


m(ZnCl2) – ?

Mr(Zn) = 65 г/моль

Mr(ZnCl2 =65 +35,5·2 =
136 г/моль

 
Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.
ПС
А

Дано:<br><br>m(MgO) = 6 г<br><br><br>V(O2) – ?<br><br>Mr(MgO) = <br>24+16 =<br>40 г/моль<br>Vm = 22,
8 слайд

Дано:

m(MgO) = 6 г


V(O2) – ?

Mr(MgO) =
24+16 =
40 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
 
Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 6 г оксида магния.
ПС
А

Дано:<br><br>m(Cu)=32 г<br><br><br>V(H2) – ?<br><br>Mr(Cu) = 64 г/моль<br><br>Vm = 22,4 л/моль<br> <
9 слайд

Дано:

m(Cu)=32 г


V(H2) – ?

Mr(Cu) = 64 г/моль

Vm = 22,4 л/моль
 
Рассчитайте, какой объем водорода должен вступить в реакцию с оксидом меди (II), чтобы образовалось 32 г меди.
ПС
А

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:<br>Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды.<br><br
10 слайд

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды.

Вычислите объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,4 моль соляной кислоты

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:<br>ВАРИАНТ 1:<br>  Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлен
11 слайд

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
ВАРИАНТ 1:
Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II).
CuO + H2 = Cu + H2O
ВАРИАНТ 2:
В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

?<br>АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ<br>N<br>m<br>V<br>n<br>Nx<br>mx<br>Vx<br>nx<br>=<br>1. Написать уравнени
12 слайд

?
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
N
m
V
n
Nx
mx
Vx
nx
=
1. Написать уравнение реакции
По известному количеству вещества одного участника реакции рассчитать количество искомого вещества
Если количество вещества неизвестно, предварительно найти его по известной массе, или объему, или числу молекул.
По найденному количеству вещества найти нужную характеристику искомого участника реакции (массу, объем, или число молекул).

13 слайд

Комментарии (0) к презентации "Урок 8 класс Расчеты по химическим уравнениям"