Презентация - "Презентация по химии 8 класс " Кислород""
- Презентации / Другие презентации
- 1
- 16.05.24
Просмотреть и скачать презентацию на тему "Презентация по химии 8 класс " Кислород""
Сайт klass-uchebnik.com предлагает качественные учебные материалы для школьников, родителей и учителей. Здесь можно бесплатно читать и скачивать современные учебники, рабочие тетради, а также наглядные презентации по всем предметам школьной программы. Материалы распределены по классам и темам, что делает поиск максимально удобным. Каждое пособие отличается логичной структурой, доступной подачей материала и соответствует действующим образовательным стандартам. Благодаря простому языку, наглядным схемам и практическим заданиям, обучение становится легче и эффективнее. Учебники подойдут как для ежедневной подготовки к урокам, так и для систематического повторения перед экзаменами.
Особое внимание стоит уделить разделу с презентациями - они становятся отличным визуальным дополнением к теории, помогают лучше понять сложные темы и удерживают внимание учащихся. Такие материалы удобно использовать в классе на интерактивной доске или при самостоятельной подготовке дома. Все размещённые на платформе материалы проверены на актуальность и соответствие учебной программе. Это делает сайт надёжным помощником в образовательном процессе для всех участников: школьников, учителей и родителей. Особенно удобно, что всё доступно онлайн без регистрации и в свободном доступе.
Если вы ищете надежный источник для подготовки к урокам, контрольным и экзаменам - klass-uchebnik.com станет отличным выбором. Здесь вы найдёте всё необходимое, включая "Презентация по химии 8 класс " Кислород"", чтобы сделать обучение более организованным, интересным и результативным.
Физические и
химические
свойства кислорода.
Горение. Оксиды.
Применение кислорода.
(Если предложение соответствует характеристике кислорода, то учащиеся ставят «О2», если нет - прочерк.)
1) В промышленности получают из воздуха.
2) Хорошо растворим в воде.
3) Взаимодействует с простыми и сложными веществами.
4) Сложное вещество.
5) Получают при разложении оксидов.
6) При обычных условиях - бесцветный газ.
7) Газ, имеющий запах.
8) Собирают вытеснением воздуха.
9) Принимает участие в процессах окисления.
10) В природе встречается только в связанном виде.
11) Простое вещество.
12) В лаборатории получают из перманганата калия.
13) Поддерживает горение.
14) Легче воздуха.
15) Собирают в сосуд, поставленный обычно на дно.
16) Горит бесцветным пламенем.
17) Малорастворим в воде.
18) В природе встречается в свободном и в связанном виде.
19) При обычных условиях - жидкость.
20) Собирают в перевернутый вверх дном сосуд.
21) Тяжелее воздуха.
22) При t° = -183°C превращается в жидкость.
23) В промышленности получают из природного газа.
24) Входит в состав минералов, горных пород, воды, песка.
Кислород О2 в нормальных условиях – газ без цвета и запаха,
при t -1830С – жидкость,
при t -218,80С – твердое вещество
Химические свойства
С неметаллами.
При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды:
С металлами.
Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов:
4К + О2 = 2К2О ( KO2) Ba + O2 = BaO2
С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света:
2Mg + O2 = 2MgO
Некоторые металлы в обычных условиях окисляются лишь с поверхности, так как образующаяся пленка оксида защищает металл. При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления ( ~400C) железные стружки сгорают в кислороде:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Реакции окисления
В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов:
O2
Mg
N
S
O
AI2
Ca
Fe2
C
O3
Ca O
NO
AI2O3
CO2
SO2
MgO
NO2
SO3
CO
Fe2O3
Выпишите из предложенного перечня формулы оксидов:
SO3, Ca(OH)2, FeO, H2O, H2CO3 , Na2SO4, ZnO, KOH, P2O5, Fe3O4
1. P2O5 а) оксид серы (IV) 2. CO2 б) оксид фосфора (V)
3. SO2 в) оксид железа (II)
4. FeO г) оксид серы (VI)
5. K2O д) оксид меди (II)
6. CuO е) оксид углерода (II)
7. SO3 ж) оксид калия
8. CO з) оксид кальция
9. CaO и) оксид углерода (IV)
Найдите в правом столбце названия оксидов, формулы которые приведены в левом столбце:
